Clorat de potassi: diferència entre les revisions
m Robot treu puntuació penjada després de referències |
esmeno errades |
||
| Línia 53: | Línia 53: | ||
==Producció== |
==Producció== |
||
[[File:KClO3 (grobkristallin).jpg|thumb|esquerra|Cristall de clorat de potassi]] |
[[File:KClO3 (grobkristallin).jpg|thumb|esquerra|Cristall de clorat de potassi]] |
||
Es produeix pel pas del clor en una |
Es produeix pel pas del clor en una [[abeurada de calç]] i afegint-hi després [[clorur de potassi]] (Procediment Liebig).<ref>Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.</ref> De vegades esfamitjançant l'electròlisi del clorur de potassi en solució aquosa. |
||
En petites quantitats també es produeix per la [[desproporcionació]] d'una solució d'hipoclorit de sodi seguida de la[[reacció de metàtesi]] amb clorur de potassi:<ref>http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm</ref> |
En petites quantitats també es produeix per la [[desproporcionació]] d'una solució d'[[hipoclorit de sodi]] seguida de la [[reacció de metàtesi]] amb [[clorur de potassi]]:<ref>http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm</ref> |
||
:3 NaOCl → 2NaCl + NaClO<sub>3</sub> |
:3 NaOCl → 2NaCl + NaClO<sub>3</sub> |
||
:KCl + NaClO<sub>3</sub> → NaCl + KClO<sub>3</sub> |
:KCl + NaClO<sub>3</sub> → NaCl + KClO<sub>3</sub> |
||
També es pot produir |
També es pot produir fent passar gas [[clor]] en una solució calenta de [[hidròxid de potassi|potassa càustica]]:<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8</ref> |
||
:3Cl<sub>2</sub>(g) + 6KOH (aq) → KClO<sub>3</sub> (aq) + 5KCl (aq) + 3H<sub>2</sub>O(l) |
:3Cl<sub>2</sub>(g) + 6KOH (aq) → KClO<sub>3</sub> (aq) + 5KCl (aq) + 3H<sub>2</sub>O(l) |
||
Revisió del 21:09, 2 juny 2014
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 122,55 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | KCIO₃ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Densitat | 2,32 g/cm³ |
| Punt de fusió | 356 °C |
| Punt de descomposició | 400 °C |
| Entalpia estàndard de formació | −391,204 kJ/mol |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El clorat de potassi és una sal formada per l'anió clorat i el catió potassi. Es presenta com un sòlid blanc cristal·lí. Té la fórmula química KClO3. En la seva forma pura forma cristalls blancs. El clorur de potassi ha de ser manejat amb cura ja que reacciona vigorosament i en alguns casos entra en ignició espontània o explota, quan es mescla amb materials combustibles. És el clorat més comú en la indústria, i es troba en la majoria dels laboratoris. S'empra com agent oxidant, per preparar oxigen, com un desinfectant, en llumins de seguretat, en explosius i focs artificials i en el cultiu de plantes, per forçar l'estadi de florida en l'arbre longan, fent que pugui produir fruits en els climes més càlids.[1]
Producció
.jpg)
Es produeix pel pas del clor en una abeurada de calç i afegint-hi després clorur de potassi (Procediment Liebig).[2] De vegades esfamitjançant l'electròlisi del clorur de potassi en solució aquosa.
En petites quantitats també es produeix per la desproporcionació d'una solució d'hipoclorit de sodi seguida de la reacció de metàtesi amb clorur de potassi:[3]
- 3 NaOCl → 2NaCl + NaClO3
- KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3
També es pot produir fent passar gas clor en una solució calenta de potassa càustica:[4]
- 3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O(l)
Referències
- ↑ Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. «Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems». Scientia Horticulturae [Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany], vol. 104, 4, February 12, 2005, pàg. 379–390.
- ↑ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
- ↑ http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
Enllaços externs
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorat de potassi |
- http://www.youtube.com/watch?v=txkRCIPSsjM&feature=player_embedded # ! Reacció amb el sucre