Òxid de manganès(IV): diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
mCap resum de modificació |
Robot estandarditza i catalanitza referències, catalanitza dates i fa altres canvis menors |
||
| Línia 32: | Línia 32: | ||
}} |
}} |
||
|Section4={{Chembox Thermochemistry |
|Section4={{Chembox Thermochemistry |
||
| DeltaHf = −520 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{ |
| DeltaHf = −520 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{ref-llibre|autor= Zumdahl, Steven S.|títol=Chemical Principles 6th Ed.|editorial= Houghton Mifflin Company|any= 2009| isbn = 0-618-94690-X|pàgina=A22}}</ref> |
||
| Entropy = 53 J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/> |
| Entropy = 53 J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/> |
||
}} |
}} |
||
Revisió del 19:02, 25 jul 2015
Plantilla:ChemboxEn L'òxid de manganès (IV) o diòxid de manganès (fórmula química: MnO2), és un òxid covalent del manganès. Conegut com pirolusita, és l'òxid més important del manganès, però no el més estable. S'utilitza en pintures i vernissos per pintar vidres i ceràmica. I en l'obtenció de clor, iode i com despolarizador en piles seques.
Reacciona amb el peròxid d'hidrogen i el descompon:
2H 2 O 2 + MnO 2 --> 2H 2 O + MnO 2 + O 2
Aquí l'òxid de manganès (IV) actua com a catalitzador.
