Hidròxid de magnesi: diferència entre les revisions

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Exploració interactiva de l'historial
← Edició anteriorEdició següent →
Contingut suprimit Contingut afegit
VisualWikitext
Cap resum de modificació
Robot estandarditza i catalanitza referències, catalanitza dates i fa altres canvis menors
Línia 49: Línia 49:
}}
}}
|Section3={{Chembox Structure
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = Hexagonal, [[Símbol de Pearson|hP3]]<ref>{{cite journal|doi=10.1143/JPSJ.39.317|title=Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1-p)(OH2)|author=Toshiaki Enoki and Ikuji Tsujikawa |journal=J. Phys. Soc. Jpn. |volume=39|year=1975|pages=317–323|issue=2}}</ref>
| CrystalStruct = Hexagonal, [[Símbol de Pearson|hP3]]<ref>{{ref-publicació|doi=10.1143/JPSJ.39.317|títol=Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1-p)(OH2)|autor=Toshiaki Enoki and Ikuji Tsujikawa |publicació=J. Phys. Soc. Jpn. |volum=39|any=1975|pàgines=317–323|exemplar=2}}</ref>
| SpaceGroup = P{{overline|3}}m1 No. 164
| SpaceGroup = P{{overline|3}}m1 No. 164
| pKb = 2,6
| pKb = 2,6
Línia 64: Línia 64:
}}
}}
|Section5={{Chembox Thermochemistry
|Section5={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −924,7&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A22}}</ref>
| DeltaHf = −924,7&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{ref-llibre|autor= Zumdahl, Steven S.|títol=Chemical Principles 6th Ed.|editorial= Houghton Mifflin Company|any= 2009| isbn = 0-618-94690-X|pàgina=A22}}</ref>
| DeltaGf = -833,7 kJ/mol
| DeltaGf = -833,7 kJ/mol
| Entropy = 64&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
| Entropy = 64&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>

Revisió del 20:01, 5 ago 2015

Infotaula de compost químicHidròxid de magnesi

Modifica el valor a Wikidata
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular57,99 Da Modifica el valor a Wikidata
Rolantiàcid Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaH₂MgO₂ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[OH-].[OH-].[Mg+2] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Cristal·lografia
Sistema cristal·lísistema trigonal Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

L'hidròxid de magnesi, Mg(OH)2, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+ i anions hidroxil, OH-. Es presenta en forma de pols blanca amorfa. És higroscòpic i molt insoluble dins d'aigua, el Ks val 1,5x10-11. En suspensió dins d'aigua rep el nom de llet de magnèsia. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la de l'iodur de cadmi. A la natura en trobam en el mineral brucita. Se'l considera una base forta per la qual cosa és molt soluble en àcids diluïts. La seva toxicitat és baixa essent la seva DL50 oral en rates 8.500 mg/kg.

L'hidròxid de magnesi està disponible comercialment i es prepara per precipitació d'una sal de magnesi amb un hidròxid (hidròxid de sodi, hidròxid de potassi o hidròxid d'amoni):

Mg2+(aq) + 2OH−(aq) → Mg(OH)2(s)L'hidròxid de magnesi, Mg(OH)2, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+ i anions hidroxil, OH-. Es presenta en forma de pols blanca amorfa. És higroscòpic i molt insoluble dins d'aigua, el Ks val 1,5x10-11. En suspensió dins d'aigua rep el nom de llet de magnèsia. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la de l'iodur de cadmi. A la natura en trobam en el mineral brucita. Se'l considera una base forta per la qual cosa és molt soluble en àcids diluïts. La seva toxicitat és baixa essent la seva DL50 oral en rates 8.500 mg/kg.

L'hidròxid de magnesi està disponible comercialment i es prepara per precipitació d'una sal de magnesi amb un hidròxid (hidròxid de sodi, hidròxid de potassi o hidròxid d'amoni):

Mg2+(aq) + 2OH−(aq) → Mg(OH)2(s)

Aplicacions

Medicina

L'hidròxid de magnesi, en forma de llet de magnèsia s'empra com a antiàcid per neutralitzar els àcids de l'estómac, i com a laxant. Interfereix en l'absorció d'àcid fòlic i de ferro.

Indústria

  • A la indústria també s'empra per neutralitzar àcids.
Mg(OH)2 → MgO + H2O

La calor que absorbeix retarda la ignició del material. L'aigua que es desprèn absorbeix els gasos de la combustió i impedeix l'arribada de més oxigen a la zona en combustió.


Bibliografia

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hidròxid de magnesi


Obtingut de «https://ca.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidròxid_de_magnesi&oldid=15543838»