Teoria de les col·lisions

La teoria de les col·lisions és una explicació quantitativa de les velocitats de les reaccions químiques elementals en fase gasosa que suposa que una reacció química entre dues molècules es produeix quan xoquen amb la suficient energia cinètica i orientació adequada per a produir la ruptura d'enllaços.

Les hipòtesis en les qual es fonamenta aquesta teoria són:

1. Una reacció química és el resultat del xoc físic, o col·lisió, de dues molècules.
2. La velocitat de la reacció és proporcional al nombre de col·lisions que es produeixen per unitat de temps i de volum.
3. La col·lisió serà reactiva quan tengui lloc amb una energia superior a un valor mínim.
4. La distribució de les molècules, en funció de l'energia, compleix amb l'estadística de Maxwell-Boltzmann.

Es fonamenta en la teoria cinètica molecular dels gasos i considera que l'energia necessària per a l'activació de les molècules fins a un possible estat de transició, procedeix de la pròpia energia molecular, especialment de l'energia cinètica de translació de les molècules, i es transforma en energia d'activació com a conseqüència del xoc amb una altra molècula, la qual també aporta la seva energia cinètica de translació.

Aquesta teoria fou proposada de forma independent pel químic alemany Max Trautz (1880-1960) el 1916 i de forma més clara i explícita pel químic britànic William C. McCullagh Lewis (1885-1956) el 1918.