Òxid de magnesi: diferència entre les revisions
Cap resum de modificació |
Cap resum de modificació |
||
| Línia 32: | Línia 32: | ||
{{Chembox/Bottom}} |
{{Chembox/Bottom}} |
||
L''''òxid de magnesi''', MgO, també anomenat '''magnesia''', és un compost inorgànic iònic format per [[catió|cations]] [[magnesi]], Mg<sup>2+</sup>, i [[anió|anions]] [[òxid]], O<sup>2–</sup>. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva [[estructura cristal·lina]] és cúbica, tipus [[clorur de sodi]]. És un composts [[higroscòpic]] que, en absorbir [[aigua]], es transforma suaument en el seu [[hidròxid]]. |
L''''òxid de magnesi''', MgO, també anomenat '''magnesia''', és un compost inorgànic iònic format per [[catió|cations]] [[magnesi]], Mg<sup>2+</sup>, i [[anió|anions]] [[òxid]], O<sup>2–</sup>. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva [[estructura cristal·lina]] és cúbica, tipus [[clorur de sodi]]. És un composts [[higroscòpic]] que, en absorbir [[aigua]], es transforma suaument en el seu [[hidròxid]]. També absorbeix [[diòxid de carboni]], CO<sub>2</sub>, transformant-se en [[carbonat de magnesi]], MgCO<sub>3</sub>. A la naturalesa es troba en el mineral [[periclassa]]. |
||
L'obtenció es pot fer: |
L'obtenció es pot fer: |
||
| Línia 44: | Línia 44: | ||
: ''Mg(OH)<sub>2(s)</sub> → MgO<sub>(s)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(g)</sub>'' |
: ''Mg(OH)<sub>2(s)</sub> → MgO<sub>(s)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(g)</sub>'' |
||
: |
: ''MgCO<sub>3(s)</sub> → MgO<sub>(s)</sub> + CO<sub>2(g)</sub>'' |
||
: |
: ''MgNO<sub>3(s)</sub> → MgO<sub>(s)</sub> + NO<sub>2(g)</sub>'' |
||
== Reaccions químiques == |
== Reaccions químiques == |
||
Amb l'aigua reacciona produint l'hidròxid de magnesi. És una reacció reversible que s'inverteix aplicant calor: |
Amb l'aigua reacciona produint l'[[hidròxid de magnesi]]. És una reacció reversible que s'inverteix aplicant calor: |
||
: ''MgO + H<sub>2</sub>O → Mg(OH)<sub>2</sub>'' |
: ''MgO + H<sub>2</sub>O → Mg(OH)<sub>2</sub>'' |
||
Amb |
Amb [[àcid]]s reacciona fàcilment donant les corresponents [[sal]]s i [[aigua]]: |
||
: MgO + |
: MgO + 2 HCl → MgCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O |
||
== |
==Aplicacions== |
||
* A medicina s'empra com antiàcid, com a suplement de magnesi |
* A medicina s'empra com a component dels [[antiàcid]]s, com a suplement de [[magnesi]] i com a [[laxant]]. |
||
* S'empra en llibreries per preservar els llibres ja que reacciona amb la humitat de l'aire. |
* S'empra en llibreries per preservar els llibres ja que reacciona amb la humitat de l'aire. |
||
* S'utilitza com a aïllant en la fabricació de cables industrials. |
|||
* It is used as an insulator in [[Mineral-insulated copper-clad cable|industrial cables]]. |
|||
* S'empra com a material refractari. |
* S'empra com a material refractari. |
||
* |
* En la construcció s'empra com a principal ingredient dels materials emprats en la protecció contra els incendis. |
||
* S'empra com a referència del color blanc en colorimetria. |
* S'empra com a referència del color blanc en colorimetria. |
||
* S'empra en la transformació de l'energia elèctrica en calor per efecte Joule. |
|||
* It is used as an insulator in devices that exhibit the [[tunnel magnetoresistance]] effect. |
|||
* It is used extensively in electrical heating as a component of "CalRod"-styled [[heating element]]s. There are several mesh sizes available and most commonly used ones are 40 and 80 mesh per the [[American Foundry Society]]. The extensive use is due to its high dielectric strength and average thermal conductivity. MgO is usually crushed and compacted with minimal airgaps or voids. The electrical heating industry also experimented with [[aluminium oxide]], but it is not used anymore. |
|||
* It is used in feeding animals and there are special grades available. |
* It is used in feeding animals and there are special grades available. |
||
Revisió del 15:29, 29 maig 2008
 |
Aquest article o secció s'està elaborant i està inacabat. Un viquipedista hi està treballant i és possible que trobeu defectes de contingut o de forma. Comenteu abans els canvis majors per coordinar-los. Aquest avís és temporal: es pot treure o substituir per {{incomplet}} després d'uns dies d'inactivitat. |
Plantilla:Chembox/SectGeneral Plantilla:Chembox/OtherNames Plantilla:Chembox/Formula Plantilla:Chembox/MolarMass Plantilla:Chembox/Appearance Plantilla:Chembox/CASNo
Plantilla:Chembox/SectProperties Plantilla:Chembox/Density Plantilla:Chembox/Solubility Plantilla:Chembox/MeltingPt Plantilla:Chembox/BoilingPt
Plantilla:Chembox/SectStructure Plantilla:Chembox/CoordGeom Plantilla:Chembox/CrystalStructure
Plantilla:Chembox/SectHazards Plantilla:Chembox/Hazards Plantilla:Chembox/NFPA Plantilla:Chembox/RPhrases Plantilla:Chembox/SPhrases Plantilla:Chembox/RTECS Plantilla:Chembox/FlashPt
L'òxid de magnesi, MgO, també anomenat magnesia, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+, i anions òxid, O2–. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus clorur de sodi. És un composts higroscòpic que, en absorbir aigua, es transforma suaument en el seu hidròxid. També absorbeix diòxid de carboni, CO2, transformant-se en carbonat de magnesi, MgCO3. A la naturalesa es troba en el mineral periclassa.
L'obtenció es pot fer:
- Per reacció de calcinació del magnesi metall, Mg, amb oxigen, O2:
- Mg(s) + O2(g) → MgO(s)
- També per calcinació de l'hidròxid de magnesi o de les oxisals del magnesi:
- Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(g)
- MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)
- MgNO3(s) → MgO(s) + NO2(g)
Reaccions químiques
Amb l'aigua reacciona produint l'hidròxid de magnesi. És una reacció reversible que s'inverteix aplicant calor:
- MgO + H2O → Mg(OH)2
Amb àcids reacciona fàcilment donant les corresponents sals i aigua:
- MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O
Aplicacions
- S'empra en llibreries per preservar els llibres ja que reacciona amb la humitat de l'aire.
- S'utilitza com a aïllant en la fabricació de cables industrials.
- S'empra com a material refractari.
- En la construcció s'empra com a principal ingredient dels materials emprats en la protecció contra els incendis.
- S'empra com a referència del color blanc en colorimetria.
- S'empra en la transformació de l'energia elèctrica en calor per efecte Joule.
- It is used in feeding animals and there are special grades available.
- An industrial use of magnesium oxide is in leather processing, as a basifying agent on chrome tanning process.Plantilla:Clarifyme
- L'òxid de magnesi també s'empra com a material òptic ja que és transparent des de 300 nm fins a 7 µm. El seu índe de refracció és 1.72 a 1 µm.
Bibliografia
LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York