Òxid de magnesi: diferència entre les revisions
Cap resum de modificació |
Cap resum de modificació |
||
| Línia 1: | Línia 1: | ||
{{Inacabat}} |
|||
{{Chembox/Top|{{PAGENAME}}}} |
{{Chembox/Top|{{PAGENAME}}}} |
||
| Línia 32: | Línia 30: | ||
{{Chembox/Bottom}} |
{{Chembox/Bottom}} |
||
L''''òxid de magnesi''', MgO, també anomenat '''magnesia''', és un compost inorgànic iònic format per [[catió|cations]] [[magnesi]], Mg<sup>2+</sup>, i [[anió|anions]] [[òxid]], O<sup>2–</sup>. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva [[estructura cristal·lina]] és cúbica, tipus [[clorur de sodi]]. És un composts [[higroscòpic]] que, en absorbir [[aigua]], es transforma suaument en el seu [[hidròxid]]. També absorbeix [[diòxid de carboni]], CO<sub>2</sub>, transformant-se en [[carbonat de magnesi]], MgCO<sub>3</sub>. A la naturalesa es troba en el mineral [[periclassa]]. |
L''''òxid de magnesi''', MgO, també anomenat '''magnesia''', és un compost inorgànic iònic format per [[catió|cations]] [[magnesi]], Mg<sup>2+</sup>, i [[anió|anions]] [[òxid]], O<sup>2–</sup>. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva [[estructura cristal·lina]] és cúbica, tipus [[clorur de sodi]]. És un composts [[higroscòpic]] que, en absorbir [[aigua]], es transforma suaument en el seu [[hidròxid]]. També absorbeix [[diòxid de carboni]], CO<sub>2</sub>, transformant-se en [[carbonat de magnesi]], MgCO<sub>3</sub>. A la naturalesa es troba en el [[mineral]] [[periclassa]]. |
||
L'obtenció es pot fer: |
L'obtenció es pot fer: |
||
| Línia 56: | Línia 54: | ||
Amb [[àcid]]s reacciona fàcilment donant les corresponents [[sal]]s i [[aigua]]: |
Amb [[àcid]]s reacciona fàcilment donant les corresponents [[sal]]s i [[aigua]]: |
||
: MgO + 2 HCl → MgCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O |
: ''MgO + 2 HCl → MgCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O'' |
||
==Aplicacions== |
==Aplicacions== |
||
| Línia 62: | Línia 60: | ||
* A medicina s'empra com a component dels [[antiàcid]]s, com a suplement de [[magnesi]] i com a [[laxant]]. |
* A medicina s'empra com a component dels [[antiàcid]]s, com a suplement de [[magnesi]] i com a [[laxant]]. |
||
* S'empra en llibreries per preservar els llibres ja que reacciona amb la humitat de l'aire. |
* S'empra en llibreries per preservar els llibres ja que reacciona amb la [[humitat]] de l'[[aire]]. |
||
| ⚫ | |||
* S'empra com a material refractari. |
|||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
* S'empra com a |
* S'empra com a material [[refractari]]. |
||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
* S'empra com a referència del color blanc en [[colorimetria]]. |
|||
* It is used in feeding animals and there are special grades available. |
|||
| ⚫ | |||
* An industrial use of magnesium oxide is in leather processing, as a basifying agent on chrome tanning process.{{Clarifyme|date=March 2008}} |
|||
* L'òxid de magnesi també s'empra com a material òptic ja que és transparent des de 300 nm fins a 7 µm. El seu |
* L'òxid de magnesi també s'empra com a material òptic ja que és transparent des de 300 nm fins a 7 µm. El seu [[índex de refracció]] és 1,72 a 1 µm. |
||
==Bibliografia== |
==Bibliografia== |
||
Revisió del 16:28, 29 maig 2008
Plantilla:Chembox/SectGeneral Plantilla:Chembox/OtherNames Plantilla:Chembox/Formula Plantilla:Chembox/MolarMass Plantilla:Chembox/Appearance Plantilla:Chembox/CASNo
Plantilla:Chembox/SectProperties Plantilla:Chembox/Density Plantilla:Chembox/Solubility Plantilla:Chembox/MeltingPt Plantilla:Chembox/BoilingPt
Plantilla:Chembox/SectStructure Plantilla:Chembox/CoordGeom Plantilla:Chembox/CrystalStructure
Plantilla:Chembox/SectHazards Plantilla:Chembox/Hazards Plantilla:Chembox/NFPA Plantilla:Chembox/RPhrases Plantilla:Chembox/SPhrases Plantilla:Chembox/RTECS Plantilla:Chembox/FlashPt
L'òxid de magnesi, MgO, també anomenat magnesia, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+, i anions òxid, O2–. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus clorur de sodi. És un composts higroscòpic que, en absorbir aigua, es transforma suaument en el seu hidròxid. També absorbeix diòxid de carboni, CO2, transformant-se en carbonat de magnesi, MgCO3. A la naturalesa es troba en el mineral periclassa.
L'obtenció es pot fer:
- Per reacció de calcinació del magnesi metall, Mg, amb oxigen, O2:
- Mg(s) + O2(g) → MgO(s)
- També per calcinació de l'hidròxid de magnesi o de les oxisals del magnesi:
- Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(g)
- MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)
- MgNO3(s) → MgO(s) + NO2(g)
Reaccions químiques
Amb l'aigua reacciona produint l'hidròxid de magnesi. És una reacció reversible que s'inverteix aplicant calor:
- MgO + H2O → Mg(OH)2
Amb àcids reacciona fàcilment donant les corresponents sals i aigua:
- MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O
Aplicacions
- S'utilitza com a aïllant en la fabricació de cables industrials.
- S'empra com a material refractari.
- En la construcció s'empra com a principal ingredient dels materials emprats en la protecció contra els incendis.
- S'empra com a referència del color blanc en colorimetria.
- S'empra en la transformació de l'energia elèctrica en calor per efecte Joule.
- L'òxid de magnesi també s'empra com a material òptic ja que és transparent des de 300 nm fins a 7 µm. El seu índex de refracció és 1,72 a 1 µm.
Bibliografia
LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York