Diferència entre revisions de la pàgina «Física de l'estat sòlid»

Salta a la navegació Salta a la cerca
m
Diacrítics
m (estandarditzant codi encapçalaments i llistes)
m (Diacrítics)
Els cossos [[sòlid]]s estan formats per [[àtoms]] densament empaquetats per intenses forces d'interacció entre ells. Els efectes de la interacció són els responsables de les propietats mecàniques, tèrmiques, elèctriques, magnètiques i òptiques dels sòlids
 
Una característica important de la majoria dels sòlids és la seva [[estructura cristal·lina]]. Els àtoms estan distribuïts en posicions regulars que es repeteixen regularment de manera geomètrica. La distribució específica dels àtoms pot ser conseqüència d'una variada gamma de forces. Per exemple, alguns sòlids com el [[clorur de sodi]](o [[Sal (espècia)|sal]] comuna) es mantenen units per [[enllaç iònic|enllaços iònics]] a causa de l'atracció elèctrica entre els [[ió_(àtom)|ions]] provocada per la [[interacció electroestàtica]] entre els ions que componen el material. En altres, com el [[diamant]], els àtoms comparteixen [[electrons]], que dónadona lloc als anomenats [[enllaç covalent|enllaços covalents]]. Les substàncies inerts, com el [[neó]], no presenten cap d'aquests enllaços. La seva existència és el resultat d'unes forces d'atracció conegudes com a [[força de Van der Waals|forces de Van der Waals]], anomenades així en honor del físic holandés [[Johannes Diedrik Van der Waals]]. Aquestes forces apareixen entre molècules o àtoms neutres com a resultat de la [[polarització elèctrica]]. Els [[metall]]s, per la seva part, es mantenen units pel que es coneix com a [[gas electrònic]], format epr electrons lliures de la capa atòmica externa compartits per tots els àtoms del metall i que defineixen la majoria de les seves propietats.
{{Commonscat}}
{{autoritat}}
2.130.153

modificacions

Menú de navegació