Regla dels 18 electrons: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Cap resum de modificació |
Cap resum de modificació |
||
Línia 29: | Línia 29: | ||
*No cal sumar la càrrega del complex. |
*No cal sumar la càrrega del complex. |
||
<table> |
|||
<table border=1 cellspacing=0 cellpadding=2> |
|||
<tr> |
<tr> |
||
<td> Lligand <td> Càrrega <td> M. covalent <td> M. iònic |
<td align=center> '''Lligand''' <td align=center> '''Càrrega''' <td align=center> '''M. covalent''' <td align=center> '''M. iònic''' |
||
<tr> |
<tr> |
||
<td> H-, Me-, Ph-, halur, acil, CN-, RO-, RS-, |
<td> H<sup>-</sup>, Me<sup>-</sup>, Ph<sup>-</sup>, halur, acil, CN<sup>-</sup>, RO<sup>-</sup>, RS<sup>-</sup>, η<sup>1</sup>-al·lil, η<sup>1</sup>-acetat <td align=center> -1 <td align=center> 1 <td align=center> 2 |
||
<tr> |
<tr> |
||
<td> CN, |
<td> CN, NH<sub>3</sub>, C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, PR<sub>3</sub>, CR<sub>2</sub>, CNR <td align=center> 0 <td align=center> 2 <td align=center> 2 |
||
<tr> |
|||
<td> O<sup>2-</sup> <td align=center> -2 <td align=center> 2 <td align=center> 4 |
|||
<tr> |
|||
<td> η<sup>3</sup>-al·lil, η<sup>2</sup>-acetat <td align=center> -1 <td align=center> 3 <td align=center> 4 |
|||
<tr> |
|||
<td> NO<sup>+</sup> <td align=center> +1 <td align=center> 3 <td align=center> 2 |
|||
<tr> |
|||
<td> η<sup>4</sup>-butadiè <td align=center> 0 <td align=center> 4 <td align=center> 4 |
|||
<tr> |
|||
<td> η<sup>5</sup>-ciclopentadiè <td align=center> -1 <td align=center> 5 <td align=center> 6 |
|||
<tr> |
|||
<td> η<sup>6</sup>-benzè <td align=center> 0 <td align=center> 6 <td align=center> 6 |
|||
</table> |
</table> |
Revisió del 17:52, 13 maig 2009
La regla dels 18 electrons és una regla aplicada bàsicament a la química organometàl·lica dels metalls de transició i que permet predir l’estabilitat i la reactivitat dels complexos que formen. És una regla anàloga a la regla del octet usada amb els elements dels grups principals, però en aquest cas s’omplen els 5 orbitals d (10 e-), els 3 orbitals p (6 e-) i l’orbital s (2 e-), que fan un total de 18 e- (d10s2p6), d’aquesta manera aconsegueixen una configuració com la d’un gas noble.
Aplicació de la Regla dels 18 e-
Tenim 3 casos possibles que es poden donar entre els metalls de transició i els lligands:
- Elements de la 1a sèrie de transició amb lligands σ-donadors i σ,π-donadors. En aquest cas el primer orbital antienllaçant té una energia prou baixa perque s'ompli amb facilitat. A més, aquests lligands estabilitzen estats d'oxidació alts. Per aquesta raó aquests complexos varien entre 12 i 22 e-.
- Elements de la 2a i 3a sèrie de transició amb lligands σ-donadors i σ,π-donadors. En aquests, el primer orbital antienllaçant és molt més energètic, per aquesta raó no s'omple mai. Com hem dit abans aquests lligands estabilitzen estats d'oxidació alts, d'aquesta manera els complexos varien entre 12 i 18 e-.
- Elements de transició amb lligands π-acceptors. En aquest cas el primer orbital antienllaçant també té una energia molt elevada, així que no s'omplirà mai, i aquests complexos no passaran mai dels 18 e-. Els lligands π-acceptors estabilitzen els estats d'oxidació baixos. Així que la majoria de compostos tindran 18 e-, amb algunes excepcions. En aquest cas és on es troben els compostos organometàl·lics i és on és més aplicable la regla dels 18 e-.
Contatge d'electrons
Hi ha dos models per contar els electrons d'un compost, tots dos vàlids per igual:
- Model covalent:
- Considera tots els enllaços metall-lligand com a covalents.
- El metall té tots els seus electrons de valència.
- Els lligands aniònics es compten com radicals, donant 1 e-. Ex: Cl-
- Els neutres donen un parell d'electrons. Ex: CO
- Cal sumar la càrrega del complex. La càrrega (-) afegeix un e-, la càrrega (+) es treu un e-.
- Model iònic:
- Considera tots els enllaços metall-lligand com a iònics.
- El metall té els electrons corresponents al seu estat d'oxidació.
- Els lligands aniònics es compten com anions, donant 2 e-. Ex: Cl-
- Els neutres donen un parell d'electrons. Ex: CO
- No cal sumar la càrrega del complex.
Lligand | Càrrega | M. covalent | M. iònic |
H-, Me-, Ph-, halur, acil, CN-, RO-, RS-, η1-al·lil, η1-acetat | -1 | 1 | 2 |
CN, NH3, C2H4, PR3, CR2, CNR | 0 | 2 | 2 |
O2- | -2 | 2 | 4 |
η3-al·lil, η2-acetat | -1 | 3 | 4 |
NO+ | +1 | 3 | 2 |
η4-butadiè | 0 | 4 | 4 |
η5-ciclopentadiè | -1 | 5 | 6 |
η6-benzè | 0 | 6 | 6 |