Unitat de massa atòmica: diferència entre les revisions
Cap resum de modificació |
m Robot afegeix: fy, hi, ur modifica: hr |
||
Línia 25: | Línia 25: | ||
[[fi:Dalton]] |
[[fi:Dalton]] |
||
[[fr:Unité de masse atomique]] |
[[fr:Unité de masse atomique]] |
||
[[fy:Atomêre massa-ienheid]] |
|||
[[he:דלטון]] |
[[he:דלטון]] |
||
[[hi:परमाण्विक भार इकाई]] |
|||
[[hr:Daltonov broj]] |
|||
[[hr:Atomska jedinica mase]] |
|||
[[hu:Atomi tömegegység]] |
[[hu:Atomi tömegegység]] |
||
[[id:Satuan massa atom]] |
[[id:Satuan massa atom]] |
||
Línia 51: | Línia 53: | ||
[[tr:Atomik kütle birimi]] |
[[tr:Atomik kütle birimi]] |
||
[[uk:Атомна одиниця маси]] |
[[uk:Атомна одиниця маси]] |
||
[[ur:جوہری کمیتی اکائی]] |
|||
[[uz:Massaning atom birligi]] |
[[uz:Massaning atom birligi]] |
||
[[vi:Đơn vị khối lượng nguyên tử]] |
[[vi:Đơn vị khối lượng nguyên tử]] |
Revisió del 10:45, 24 jul 2009
Una Unitat de massa atòmica (u) o Dalton (Da) (en honor del químic John Dalton), correspon a una dotzena part de la massa de l'isòtop 12 del carboni. Això és aproximadament la massa d'un protó o d'un neutró. Un kiloDalton (kDa) equival a 1000 Dalton i s'usa sobretot per macromolècules
Es pot calcular dividint un gram pel nombre d'Avogadro (NA).
- 1 u = 1/NA gram = 1/(1000 NA) kg ≈ 1.6605402 x 10-27 kg
El Dalton (símbol Da') fou el predecessor immediat de la u. El nom és en honor de John Dalton, en reconeixement dels seus avenços en les hipòtesis de l'estructura atòmica. La u es va definir com la 1/12 part de la massa d'un àtom de 12C i el Dalton es va definir com la 1/16 part de la massa d'un àtom d'Oxigen. Aquesta definició comportava certs problemes, ja que l'oxigen és una barreja dels isotops 16O, 17O i 18O en una proporció 3150:1:5, que implica globalment un nombre atòmic mitjà de 16,0035. L'adopció de la nova unitat, la u va implicar una major exactitud.