Òxid de magnesi: diferència entre les revisions

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Contingut suprimit Contingut afegit
m Robot substituint el text: (-[[Imatge: +[[Fitxer:)
m Robot: Reemplaçament automàtic de text (-àcids +àcids)
Línia 50: Línia 50:
: ''MgO + H<sub>2</sub>O → Mg(OH)<sub>2</sub>''
: ''MgO + H<sub>2</sub>O → Mg(OH)<sub>2</sub>''


Amb [[àcid]]s reacciona fàcilment donant les corresponents [[sal (química)|sal]]s i [[aigua]]:
Amb [[àcids]] reacciona fàcilment donant les corresponents [[sal (química)|sal]]s i [[aigua]]:


: ''MgO + 2 HCl → MgCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O''
: ''MgO + 2 HCl → MgCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O''

Revisió del 23:23, 31 jul 2009

Plantilla:Chembox/Top

Plantilla:Chembox/Image2

Plantilla:Chembox/SectGeneral Plantilla:Chembox/OtherNames Plantilla:Chembox/Formula Plantilla:Chembox/MolarMass Plantilla:Chembox/Appearance Plantilla:Chembox/CASNo

Plantilla:Chembox/SectProperties Plantilla:Chembox/Density Plantilla:Chembox/Solubility Plantilla:Chembox/MeltingPt Plantilla:Chembox/BoilingPt

Plantilla:Chembox/SectStructure Plantilla:Chembox/CoordGeom Plantilla:Chembox/CrystalStructure

Plantilla:Chembox/SectHazards Plantilla:Chembox/Hazards Plantilla:Chembox/NFPA Plantilla:Chembox/RPhrases Plantilla:Chembox/SPhrases Plantilla:Chembox/RTECS Plantilla:Chembox/FlashPt

Plantilla:Chembox/Bottom

L'òxid de magnesi, MgO, també anomenat magnesia, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+, i anions òxid, O2–. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus clorur de sodi. És un composts higroscòpic que, en absorbir aigua, es transforma suaument en el seu hidròxid. També absorbeix diòxid de carboni, CO2, transformant-se en carbonat de magnesi, MgCO3. A la naturalesa es troba en el mineral periclassa.

L'obtenció es pot fer:

Mg(s) + O2(g) → MgO(s)
Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(g)
MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)

Reaccions químiques

Amb l'aigua reacciona produint l'hidròxid de magnesi. És una reacció reversible que s'inverteix aplicant calor:

MgO + H2O → Mg(OH)2

Amb àcids reacciona fàcilment donant les corresponents sals i aigua:

MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

Aplicacions

  • S'empra en llibreries per preservar els llibres ja que reacciona amb la humitat de l'aire.
  • S'utilitza com a aïllant en la fabricació de cables industrials.
  • S'empra com a material refractari en la fabricació de maons.
  • En la construcció s'empra com a principal ingredient dels materials emprats en la protecció contra els incendis.
  • Es utilitzat com a referència del color blanc en colorimetria.
  • L'òxid de magnesi també s'empra com a material òptic ja que és transparent des de 300 nm fins a 7 µm. El seu índex de refracció és 1,72 a 1 µm.

Bibliografia

LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York