Àcid nitrós: diferència entre les revisions
m Robot insereix {{ORDENA:Acid Nitros}} |
|||
Línia 18: | Línia 18: | ||
==Notes i referències== |
==Notes i referències== |
||
<references /> |
<references /> |
||
{{ORDENA:Acid Nitros}} <!--ORDENA generat per bot--> |
|||
[[Categoria:Àcids inorgànics]] |
[[Categoria:Àcids inorgànics]] |
||
[[Categoria:Compostos de nitrogen]] |
[[Categoria:Compostos de nitrogen]] |
Revisió del 06:19, 5 feb 2011
L’àcid nitrós (fòrmula molecular: HNO2) és un àcid feble i monobàsic que es coneix només en forma de solució i en forma de sals de nitrit.
Altres noms de l’àcid nitrós són: àcid dioxonítric (III), dioxonitrat (III) d’hidrogen, nitrit d’hidrogen, àcid de Xile.
L’àcid nitrós es fa servir per a fer diazides de les amines. Es tracta d’un agent mutàgen que provoca la desaminació oxidativa de l’adenina i la citosina, originant transicions. Les sals de diazoni es fan servir molt en la síntesi orgànica i en la preparació de tincions azo que són la base de les proves per les anilines .[1] També es fa servir l’àcid nitrós per a destruir l’azida de sodi que és tòxica i potencialment explosiva. En la majoria dels casos l’àcid nitrós es forma in situ.[2]
Síntesi
Es pot obtenir agregant-li un àcid mineral (com l’àcid sulfúric) al nitrit de sodi.
Descomposició
L'àcid nitrós és força inestable, i es descomposa amb rapidesa a òxid de nitrogen (III), òxid de nitrogen (II) i aigua quan es troba en solució:
- 2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
També es pot descomposar en àcid nítric, òxid de nitrogen (I) i aigua:
- 4 HNO2 → 2 HNO3 + N2O + H2O
Notes i referències
- ↑ Clarke, H. T.; Kirner, W. R. "Methyl Red" Organic Syntheses, Collected Volume 1, p.374 (1941). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV1P0374.pdf
- ↑ Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. National Academy Press, 1995. ISBN 0309052297.