Lligand: diferència entre les revisions

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Contingut suprimit Contingut afegit
Cap resum de modificació
+iw
Línia 4: Línia 4:




Els lligands es classifiquen de diverses formes. Una primera clasificació és entre lligans [[anió|anionics]], neutres i [[catió|cationics]] (segons sigui la seva càrrega en estat lliure).
Els lligands es classifiquen de diverses formes. Una primera classificació és entre lligands [[anió|aniònics]], neutres i [[catió|catiònics]] (segons sigui la seva càrrega en estat lliure).


Una altra classificació ve donada per la quantitat de atoms donadors, d'aquesta manera els lligands es classifiuen en monodentats, bidentats, tridentats, etc. En els lligands polidentats cap la possibilitat de tenir quelats. Un quelat és un lligand que s'uneix a un mateix metall per dues posicions diferents, formant un anell.
Una altra classificació ve donada per la quantitat de àtoms donadors, d'aquesta manera els lligands es classifiquen en monodentats, bidentats, tridentats, etc. En els lligands polidentats cap la possibilitat de tenir quelats. Un quelat és un lligand que s'uneix a un mateix metall per dues posicions diferents, formant un anell.


També és classifiquen per la quantitat d'electrons que poden donar al metall.
També és classifiquen per la quantitat d'electrons que poden donar al metall.
Línia 19: Línia 19:


[[categoria:Química]]
[[categoria:Química]]


[[af:Ligand]]
[[cs:Ligand]]
[[de:Ligand]]
[[es:Ligando]]
[[en:Ligand]]
[[fr:Ligand]]
[[nl:Ligand]]
[[ja:配位子]]
[[pl:Ligand]]
[[pt:Ligante]]
[[sv:Ligand]]
[[th:ลิแกนด์]]
[[zh:配体]]

Revisió del 12:39, 4 nov 2006

En Química de coordinació un lligand és una espècie rica en electrons (una base de lewis) que forma part de l'esfera de coordinació d'un metall, generalment de transició.

Els lligands es caracteritzen per ser espècies químiques amb un o més àtoms donadors, un àtom donador és tot aquell que tingui si més no un parell d'electrons no compartits. La seva unió al metall ve donada per la formació d'un enllaç entre aquests electrons no compartits i un orbital buit del metall.


Els lligands es classifiquen de diverses formes. Una primera classificació és entre lligands aniònics, neutres i catiònics (segons sigui la seva càrrega en estat lliure).

Una altra classificació ve donada per la quantitat de àtoms donadors, d'aquesta manera els lligands es classifiquen en monodentats, bidentats, tridentats, etc. En els lligands polidentats cap la possibilitat de tenir quelats. Un quelat és un lligand que s'uneix a un mateix metall per dues posicions diferents, formant un anell.

També és classifiquen per la quantitat d'electrons que poden donar al metall.

Alguns lligands habituals són: