Hidròxid de magnesi: diferència entre les revisions
m r2.7.1) (Robot afegeix: fi:Magnesiumhydroksidi |
m r2.7.1) (Robot afegeix: eu:Magnesio hidroxido |
||
| Línia 66: | Línia 66: | ||
[[en:Magnesium hydroxide]] |
[[en:Magnesium hydroxide]] |
||
[[es:Hidróxido de magnesio]] |
[[es:Hidróxido de magnesio]] |
||
[[eu:Magnesio hidroxido]] |
|||
[[fa:منیزیوم هیدروکساید]] |
[[fa:منیزیوم هیدروکساید]] |
||
[[fi:Magnesiumhydroksidi]] |
[[fi:Magnesiumhydroksidi]] |
||
Revisió del 13:56, 28 març 2011
Plantilla:Chembox/SectGeneral Plantilla:Chembox/OtherNames Plantilla:Chembox/Formula Plantilla:Chembox/MolarMass Plantilla:Chembox/Appearance Plantilla:Chembox/CASNo
Plantilla:Chembox/SectProperties Plantilla:Chembox/Density Plantilla:Chembox/Solubility Plantilla:Chembox/MeltingPt Plantilla:Chembox/BoilingPt
Plantilla:Chembox/SectStructure Plantilla:Chembox/CoordGeom Plantilla:Chembox/CrystalStructure
Plantilla:Chembox/SectHazards Plantilla:Chembox/Hazards Plantilla:Chembox/NFPA Plantilla:Chembox/RPhrases Plantilla:Chembox/SPhrases Plantilla:Chembox/RTECS Plantilla:Chembox/FlashPt
L'hidròxid de magnesi, Mg(OH)2, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+ i anions hidroxil, OH-. Es presenta en forma de pols blanca amorfa. És higroscòpic i molt insoluble dins d'aigua, el Ks val 1,5x10-11. En suspensió dins d'aigua reb el nom de llet de Magnesia. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la del iodur de cadmi. A la naturalesa el trobam en el mineral brucita. Se'l considera una base forta per la qual cosa és molt soluble en àcids diluïts. La seva toxicitat és baixa essent la seva DL50 oral en rates 8500 mg/Kg.
L'hidròxid de magnesi està disponible comercialment i es prepara per precipitació d'una sal de magnesi amb un hidròxid (hidròxid de sodi, hidròxid de potassi o hidròxid d'amoni):
- Mg2+(aq) + 2OH−(aq) → Mg(OH)2(s)
Aplicacions
Medicina
L'hidròxid de magnesi, en forma de llet de Magnesia s'empra com a antiàcid per neutralitzar els àcids de l'estómac, i com a laxant. Interfereix en l'absorció d'àcid fòlic i de ferro.
Indústria
- A la indústria també s'empra per neutralitzar àcids.
- Una altra aplicació és com agent supresor de fum i retardant del foc. Això és degut a que es produeix una descomposició tèrmica als 332°C que absorbeix molta energia, transformant-se en òxid de magnesi i aigua:
- Mg(OH)2 → MgO + H2O
La calor que absorbeix retarda la ignició del material. L'aigua que es desprèn absorbeix els gasos de la combustió i impedeix l'arribada de més oxigen a la zona en combustió.
Bibliografia
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/141840ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Magnesium_hydroxide-9927215