Equació d'Eyring: diferència entre les revisions
Millora equació |
m Robot: Reemplaçament automàtic de text (- + ) |
||
Línia 1: | Línia 1: | ||
La '''equació d'Eyring ''' també coneguda com '''equació d'Eyring–Polanyi''' en [[cinètica química]] relaciona la [[velocitat de reacció]] amb la [[temperatura]]. Fou desenvolupada quasi simultàniament el 1935 per [[Henry Eyring]], M.G. [[Evans]] i [[Michael Polanyi]] en el marc de la [[teoria de l'estat de transició]] |
La '''equació d'Eyring ''' també coneguda com '''equació d'Eyring–Polanyi''' en [[cinètica química]] relaciona la [[velocitat de reacció]] amb la [[temperatura]]. Fou desenvolupada quasi simultàniament el 1935 per [[Henry Eyring]], M.G. [[Evans]] i [[Michael Polanyi]] en el marc de la [[teoria de l'estat de transició]] i derivada a partir de la [[termodinàmica estadística]] i de la [[teoria cinètica molecular|teoria cinética molecular]].<ref>Chapman & Enskog 1939</ref> L'equació d'Eyring equival a l'[[equació d'Arrhenius]] obtinguda empíricamente. |
||
L'equació d'Eyring es pot representar de la següent manera: |
L'equació d'Eyring es pot representar de la següent manera: |
||
Línia 17: | Línia 17: | ||
i aplicant logaritmes naturals s'obté: |
i aplicant logaritmes naturals s'obté: |
||
<math> \ln \frac{k}{T} = |
<math> \ln \frac{k}{T} = \left(\ln \frac{k_\mathrm{B}}{h} + \frac{\Delta S^\ddagger}{R}\right) - \frac{\Delta H^\ddagger}{R} \cdot \frac{1}{T}</math> |
||
On: |
On: |
Revisió del 16:50, 12 abr 2012
La equació d'Eyring també coneguda com equació d'Eyring–Polanyi en cinètica química relaciona la velocitat de reacció amb la temperatura. Fou desenvolupada quasi simultàniament el 1935 per Henry Eyring, M.G. Evans i Michael Polanyi en el marc de la teoria de l'estat de transició i derivada a partir de la termodinàmica estadística i de la teoria cinética molecular.[1] L'equació d'Eyring equival a l'equació d'Arrhenius obtinguda empíricamente.
L'equació d'Eyring es pot representar de la següent manera:
On ΔG‡ és l'energia lliure de Gibbs d'activació, kB és la constant de Boltzmann, i h és la constant de Planck.
Emprant la definició d'entalpia lliure de Gibbs:
l'equació d'Eyring pot reescriure's com:
i aplicant logaritmes naturals s'obté:
On:
- = constant de la velocitat de reacció
- = temperatura absoluta
- = entalpia d'activació
- = constant dels gasos
- = constant de Boltzmann
- = constant de Planck
- = entropia d'activació
Una certa reacció química té lloc a diferents temperatures i es determinen les velocitats de reacció. La gràfica de versus dóna una línia recta amb pendent de la qual pot derivar-se la entalpia d'activació i de l'ordenada en l'origen o punt de tall amb l'eix d'ordenades es deriva la entropia d'activació.
Referències
- ↑ Chapman & Enskog 1939