Fluorur d'hidrogen

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicFluorur d'hidrogen
Hydrogen fluoride.JPG
Substància química compost químic
Massa molecular 20,006 uma
Estructura química
Fórmula química FH
Fluorwasserstoff.svg
SMILES canònic
Identificador InChI Model 3D
Propietat
Densitat 1 g/cm³ (a 67 °F, líquid)
PKa 3,17
3,14
Punt de fusió −83 °C
Punt d'ebullició 19 °C (a 760 Torr)
Entalpia estàndard de formació -273,3 kJ/mol
Pressió de vapor 783 mm Hg (a 68 °F)
Perill
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 2,5 mg/m³ (10 h, sense valor)
2,5 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició sostre 5 mg/m³ (sense valor)
IDLH 24,6 mg/m³
NFPA 704.svg
0
4
1
 
Modifica les dades a Wikidata

El fluorur d'hidrogen és un compost químic format per hidrogen i fluor, HF. Es presenta en forma gasosa o líquida, incolora en ambdós estats. És molt soluble en aigua, donant lloc a una dissolució anomenada àcid fluorhídric. Bull a temperatura ambient, més alta que la d'altres halurs d'hidrogen pels enllaços d'hidrogen que es formen entre les seves molècules, on l'enllaç covalent H—F està molt polaritzat degut a la diferència d'electronegativitats d'ambdós àtoms.

El fluorur d'hidrogen és altament perillós. En contacte amb l'aigua forma la dissolució anomenada àcid fluorhídric, altament corrosiva i penetrant. Destrueix ràpidament les còrnies.

Història[modifica]

El químic francès Edmond Frémy (1814–1894) fou qui l'aïllà per primer cop i el suec Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) preparà per primera vegada la dissolució àcid fluorhídric en grans quantitats el 1771, que fou ràpidament emprada per la indústria del vidre.

Estructura[modifica]

Estructura del fluorur

En estat gasós és monomèric a altes temperatures, però existeix en formes polimèriques a baixes, com (HF)2 i (HF)6. En estat sòlid les molècules es disposen en forma ordenada de ziga-zaga. Els enllaços covalents entre els àtoms de F i H tenen una longitud de 95 pm, mentre que la longitud dels enllaços d'hidrogen entre àtoms de F i H de molècules diferents adjacents és de 155 pm. En estat líquid també s'hi troben cadenes de molècules d'HF, però més curtes que les de l'estat sòlid, amb només cinc o sis molècules.

Propietats[modifica]

El fluorur d'hidrogen és un dels dissolvents més efectius que es coneixen, superant a l'aigua en molts d'aspectes tant com a dissolvent de substàncies inorgàniques com orgàniques. Aquestes formen normalment dissolucions conductores degut a la protonització del dissolvent. Per exemple en dissoldre benzè en fluorur d'hidrogen es produeix l'equilibri químic:

Alguns àcids forts, com ara l'àcid nítric HNO3, es comporten com a bases en fluorur d'hidrogen líquid, produint-se l'equilibri àcid-base:

El fluorur d'hidrogen líquid és un poc menys àcid que l'àcid sulfúric H2SO4 del 100 %. Poques substàncies actuen com àcids davant d'ell, només els acceptors de fluor molt eficients, com ara el trifluour de bor, BF3, el pentafluorur d'arseni, AsF5, el pentafluorur d'antimoni, SbF5, i el tetrafluorur d'estany, SnF4. L'equilibri que resulta és:

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Fluorur d'hidrogen Modifica l'enllaç a Wikidata