Formamida
| Substància | compost químic i combustible líquid de classe IIIB |
|---|---|
| Massa molecular | 45,021 uma |
| Estructura química | |
| Fórmula química | CH₃NO |
 |
|
| SMILES canònic |
Model 2D
C(=O)N
|
| InChI | Model 3D |
| Propietats | |
| Densitat | 1,13 g/cm3 (20 °C) |
| Punt de fusió | 37 °F |
| Punt de descomposició | 411 °F |
| Pressió de vapor | 0,1 mm Hg |
| Perills | |
| Límit d'exposició promig ponderat en el temps | 15 mg/m3 (10 h, sense valor) |
| Punt d'inflamabilitat | 310 °F |
| Codi NFPA de salut | 2 |
| Codi NFPA de foc | 1 |
| Codi NFPA de reactivitat | 0 |
| Identificadors | |
| CAS | 75-12-7 |
| InChIKey | ZHNUHDYFZUAESO-UHFFFAOYSA-N |
| PubChem | 713 |
| RTECS | LQ0525000 |
| AEPQ | 200-842-0 |
| ChEBI | 16397 i 40895 |
| KEGG | C00488 |
| ChemSpider | 693 |
| ChEMBL | CHEMBL266160 |
| UNII | 4781T907ZS |
| ZVG | 17710 |
| Infocard ECHA | 100.000.766 |
| DSSTOX | DTXSID8025337 |
| IUPHAR | 4739 |
 |
|
La formamida, també coneguda com a metanamida, és un compost químic, una amida derivada de l'àcid fòrmic. La seva fórmula química és CH3NO. És un líquid clar miscible en l'aigua i fa olor d'amoníac. Es fa servir com punt de partida per a fer drogues farmacèutiques del tipus sulfa, herbicides, pesticides i per la fabricació d'àcid hidrociànic. S'havia utilitzat en la indústria paperera. És un solvent`per a molts compostos iònics.[1]
La formamida es descompon parcialment a monòxid de carboni i amoníac a 180 °C. Quan s'escalfa molt la formamida es descompon a cianur d'hidrogen (HCN) i vapor d'aigua.
Producció[modifica | modifica el codi]
En temps passats, l'àcid fòrmic es feia reaccionar amb amoníac per a produir format d'amoni, el qual proporcionava formamida per escalfament:
L'actual procés industrial per a donar formamida[1] implica la reacció de monòxid de carboni ambamoníac:
- CO + NH3 → HCONH2
o el procés més important en dues fases implicant l'aminolisi del format de metil (format pel monòxid de carboni i el metanol):
- HCOOCH3 + NH3 → HCONH2 + CH3OH
amblapossibilitat de reciclar el metanol resultant per donar més format demetil, ambla reacció:
- CO + CH3OH → HCOOCH3
Seguretat[modifica | modifica el codi]
La formamida és altament corrosiva ambcontacte amb la pell i els ulls i pot ser mortal si s'ingereix. La seva inhalació en gran quantitats pot requerir atenció mèdica.[2] També és un teratogen.[3] FSempre s'ha de manipular la formamida amb compte i amb guants i ulleres de protecció. >Hi hs un petit risc que es descompongui en cianur d'hidrogen i aigua.
Referències[modifica | modifica el codi]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Formamida |
- ↑ 1,0 1,1 Hohn, A.. «Formamide». A: Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology. 4th. Nova York: John Wiley & Sons, Inc., 1999, p. 943–944. ISBN 978-0471419617.
- ↑ MSDS for formamide, hazard.com
- ↑ Lab use of formamide, University of Bath
|
