Hidròxid d'alumini

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Hidròxid d'alumini
Model de boles i pals d'hidròxid d'alumini
Mostra d'hidròxid d'alumini en un vial
Noms
Nom IUPAC preferit
Hidròxid d'alumini
Nom sistemàtic de la IUPAC
Trioxidanida d'alumini(3+)
Altres noms
Àcid alumínic
Hidròxid alumínic
Hidròxid d'alumini (III)
Hidròxid d'alúmina
Alúmina hidratada
Àcid ortoalumínic
Identificadors
21645-51-2 Symbol OK.svg1
Codi ATC A02AB01

A02AB02 (algeldrat)
ChEBI CHEBI:33130 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL1200706 N
ChemSpider 8351587 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 10176082
Número RTECS BD0940000
UNII 5QB0T2IUN0 Symbol OK.svg1
Propietats
Al(OH)3
Massa molar 78,00 g/mol
Aparença Pols amorfa blanca
Densitat 2,42 g/cm3, solid
Punt de fusió 300 °C (572 °F; 573 K)
0,0001 g/100 mL (20 °C)
3×10−34[1]
Solubilitat Soluble en àcids, alcalins, HCl, H2SO4
Acidesa (pKa) >7
Termoquímica
−1277 kJ·mol−1[2]
Perills
Fitxa de dades de seguretat External MSDS
Classificació CEE Irritant Xi
Frases R R36 R37 R38
Frases S S26 S36
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 1: L'exposició podria causar irritació però deixant només una lesió residual menor. Per exemple, la trementina Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Compostos relacionats
Altres anions
Cap
Compostos relacionats
Òxid de sodi,
Hidròxid d'òxid d'alumini
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'hidròxid d'alumini, Al(OH)3, és la forma més estable d'alumini en condicions normals. En la naturalesa apareix com un mineral de gibsita. Estan relacionats l'hidròxid d'òxid d'alumini, AlO(OH), i l'òxid d'alumini, Al2O3, solament diferenciant-se per la pèrdua d'aigua. Junts, aquests compostos són els components principals del mineral o mena d'alumini, la bauxita.

El caràcter d'hidròxid d'alumini ha estat polèmic. És segur dir que un simple esquema dels ions de Al3+ i OH- estan sobresimplificats. Són molt comuns en formes hidratades. En lloc d'això, alguna gent escriu Al2O3 · H2O.

Reaccions[modifica | modifica el codi]

L'hidròxid d'alumini és anfotèric. En condicions fortament àcides, es forma Al(OH)2+ i en condicions fortament bàsiques, es forma Al(OH)4-. Aquests són els principals ions en solucions diluïdes; en solucions concentrades, es formen ions polimèrics que poden ser bastant complexos.

Les sals de l'anió Al(OH)4- o similar, per exemple AlO2-, de vegades són anomenades aluminats. El Al(OH)3 té una massa molar de 78.01.

Quan és usat, l'hidròxid d'alumini neutralitza l'excés d'àcid. Per exemple, Al(OH)3 + 3HCl dóna com a resultat AlCl3 + 3H2O.

Farmacologia[modifica | modifica el codi]

Farmacològicament aquest compost, també conegut com a Alu-Cap o Aludrox, és usat com un antiàcid. Aquest s'enllaça amb l'excés d'àcid en l'estómac, per tant reduint la seva acidesa. Aquesta disminució de l'acidesa del contingut de l'estómac a continuació pot ajudar a alleujar els símptomes d'úlceres, pirosi o dispèpsia. També pot causar restrenyiment i per tant sovint s'usa amb carbonat de magnesi. Per a la gent que sofreix d'insuficiència renal, aquest compost també és usat com quelant de fosfat per a controlar els nivells de fosfat a la sang. No obstant això, hi ha escrits no verificats encara proclamant que el consum excessiu d'alumini és una causa de la malaltia d'Alzheimer.

Articles relacionats[modifica | modifica el codi]

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

  • Galbraith, A; Bullock, S; Manias, E. Hunt, B. & Richards, A. (1999). Fundamentals of pharmacology: a text for nurses and health professionals. Harlow: Pearson Education Ltd. p482.

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hidròxid d'alumini Modifica l'enllaç a Wikidata



Referències[modifica | modifica el codi]

  1. http://www.ktf-split.hr/periodni/en/abc/kpt.html
  2. Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, 2009. ISBN 0-618-94690-X.