Hidròxid d'alumini

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Hidròxid d'alumini
Model de boles i pals d'hidròxid d'alumini
Mostra d'hidròxid d'alumini en un vial
Noms
Nom IUPAC preferit
Hidròxid d'alumini
Nom sistemàtic de la IUPAC
Trioxidanida d'alumini(3+)
Altres noms
Àcid alumínic
Hidròxid alumínic
Hidròxid d'alumini (III)
Hidròxid d'alúmina
Alúmina hidratada
Àcid ortoalumínic
Identificadors
21645-51-2 Symbol OK.svg1
Codi ATC A02AB01

A02AB02 (algeldrat)
ChEBI CHEBI:33130 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL1200706 N
ChemSpider 8351587 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 10176082
Número RTECS BD0940000
UNII 5QB0T2IUN0 Symbol OK.svg1
Propietats
Al(OH)3
Massa molar 78,00 g/mol
Aparença Pols amorfa blanca
Densitat 2,42 g/cm3, solid
Punt de fusió 300 °C (572 °F; 573 K)
0,0001 g/100 mL (20 °C)
3×10−34[1]
Solubilitat Soluble en àcids, alcalins, HCl, H2SO4
Acidesa (pKa) >7
Termoquímica
−1277 kJ·mol−1[2]
Perills
Fitxa de dades de seguretat External MSDS
Classificació CEE Irritant (I) Xi
Frases R R36 R37 R38
Frases S S26 S36
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 1: L'exposició podria causar irritació però deixant només una lesió residual menor. Per exemple, la trementina Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Compostos relacionats
Altres anions
Cap
Compostos relacionats
Òxid de sodi,
Hidròxid d'òxid d'alumini
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'hidròxid d'alumini, Al(OH)3, és la forma més estable d'alumini en condicions normals. En la naturalesa apareix com un mineral de gibsita. Estan relacionats el hidròxid d'òxid d'alumini, AlO(OH), i l'òxid d'alumini, Al2O3, solament diferenciant-se per la pèrdua d'aigua. Junts, aquests compostos són els components principals del mineral o mena d'alumini, la bauxita.

El caràcter d'hidròxid d'alumini ha estat polèmic. És segur dir que un simple esquema dels ions de Al3+ i OH- estan sobresimplificats. Són molt comuns en formes hidratades. En lloc d'això, alguna gent escriu Al2O3 · H2O.

Reaccions[modifica | modifica el codi]

L'hidròxid d'alumini és anfotèric. En condicions fortament àcides, es forma Al(OH)2+ i en condicions fortament bàsiques, es forma Al(OH)4-. Aquests són els principals ions en solucions diluïdes; en solucions concentrades, es formen ions polimèrics que poden ser bastant complexos.

Les sals de l'anió Al(OH)4- o similar, per exemple AlO2-, de vegades són anomenades aluminats. El Al(OH)3 té una massa molar de 78.01.

Quan és usat, l'hidròxid d'alumini neutralitza l'excés d'àcid. Per exemple, Al(OH)3 + 3HCl dóna com a resultat AlCl3 + 3H2O.

Farmacologia[modifica | modifica el codi]

Farmacològicament aquest compost, també conegut com a Alu-Cap o Aludrox, és usat com un antiàcid. Aquest s'enllaça amb l'excés d'àcid en l'estómac, per tant reduint la seva acidesa. Aquesta disminució de l'acidesa del contingut de l'estómac a continuació pot ajudar a alleujar els símptomes de úlceres, pirosi o dispèpsia. També pot causar restrenyiment i per tant sovint s'usa amb carbonat de magnesi. Per a la gent que sofreix d'insuficiència renal, aquest compost també és usat com quelant de fosfat per a controlar els nivells de fosfat a la sang. No obstant això, hi ha escrits no verificats encara proclamant que el consum excessiu d'alumini és una causa de la malaltia d'Alzheimer.

Articles relacionats[modifica | modifica el codi]

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

  • Galbraith, A; Bullock, S; Manias, E. Hunt, B. & Richards, A. (1999). Fundamentals of pharmacology: a text for nurses and health professionals. Harlow: Pearson Education Ltd. p482.

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hidròxid d'alumini Modifica l'enllaç a Wikidata