Hidròxid d'alumini

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicHidròxid d'alumini
Substància compost químic i medicament
Massa molecular 77,989758 uma
Estructura química
Fórmula química AlH₃O₃
Aluminium hydroxide.svg
SMILES canònic
Model 2D
[OH-].[OH-].[OH-].[Al+3]
InChI Model 3D
Perills
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Identificadors
CAS 21645-51-2
InChIKey WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K
PubChem 10176082
RTECS BD0940000
AEPQ 244-492-7
ChEBI 33130
KEGG D02859
ChemSpider 8351587 i 21106086
ChEMBL CHEMBL1200706
UNII 5QB0T2IUN0
ZVG 3800
DrugBank 06723
Infocard ECHA 100.040.433
DSSTOX DTXSID2036405
RxNorm CUI 81948
NDF-RT N0000146330
UMLS CUI C0002371
MeSH M0000825 i D000536
Modifica dades a Wikidata

L'hidròxid d'alumini, Al(OH)3, és una pols sòlida de color blanc i amorfa. Recentment preparat acostuma a presentar-se com un gel (degut a la presència d'aigua) incolor o lleugerament blanquinós que, al assecar-se, forma la pols blanca. L'Al(OH)3 apareix en la natura com el mineral de gibbsita. Estan estretament relacionats els compostos hidròxid d'òxid d'alumini, AlO(OH), i òxid d'alumini, Al2O3, que, conjuntament amb l'hidròxid d'alumini, són els components principals del mineral o mena d'alumini, la bauxita.

Propietats[modifica]

L'hidròxid d'alumini és amfotèric. En condicions àcides, es dissol formant el catió hexaaquaalumini (III) [Al(H2O)6]3+ i en condicions fortament bàsiques, es forma l'anió tetrahidroxoaluminat [Al(OH)4]-. Aquests són els principals ions en solucions diluïdes; en solucions concentrades, es formen ions polimèrics que poden ser bastant complexos.

Les sals de l'anió Al(OH)4- o similar, per exemple AlO2-, de vegades són anomenades aluminats. El Al(OH)3 té una massa molar de 78.01.

Quan és usat, l'hidròxid d'alumini neutralitza l'excés d'àcid. Per exemple, Al(OH)3 + 3HCl dóna com a resultat AlCl3 + 3H2O.

Farmacologia[modifica]

Farmacològicament aquest compost, també conegut com a Alu-Cap o Aludrox, és usat com un antiàcid. Aquest s'enllaça amb l'excés d'àcid en l'estómac, per tant reduint la seva acidesa. Aquesta disminució de l'acidesa del contingut de l'estómac a continuació pot ajudar a alleujar els símptomes d'úlceres, pirosi o dispèpsia. També pot causar restrenyiment i per tant sovint s'usa amb carbonat de magnesi. Per a la gent que sofreix d'insuficiència renal, aquest compost també és usat com quelant de fosfat per a controlar els nivells de fosfat a la sang. No obstant això, hi ha escrits no verificats encara proclamant que el consum excessiu d'alumini és una causa de la malaltia d'Alzheimer.

Articles relacionats[modifica]

Bibliografia[modifica]

  • Galbraith, A; Bullock, S; Manias, E. Hunt, B. & Richards, A. (1999). Fundamentals of pharmacology: a text for nurses and health professionals. Harlow: Pearson Education Ltd. p482.
  • Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

Enllaços externs[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hidròxid d'alumini Modifica l'enllaç a Wikidata



Referències[modifica]