Hidròxid de liti

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Hidròxid de liti
Hidròxid de liti
Lithium-hydroxide.jpg
Noms
Nom IUPAC
Hidròxid de liti
Altres noms
Litina
Identificadors
1310-65-2 Symbol OK.svg1
1310-66-3 (monohidrat) N
ChEBI CHEBI:33979 Symbol OK.svg1
ChemSpider 3802 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 3939
Número RTECS OJ6307070
UNII 903YL31JAS Symbol OK.svg1
Número ONU 2680
Propietats
LiOH
Massa molar 23,95 g/mol (anhidre)
41,96 g/mol (monohidrat)
Aparença sòlid blanc higroscòpic
Olor sense olor
Densitat 1,46 g/cm3 (anhidre)
1,51 g/cm3 (monohidrat)
Punt de fusió 462 °C (864 °F; 735 K)
Punt d'ebullició 924 °C (1.695 °F; 1.197 K) es descompon
anhidre:
12,7 g/100 mL (0 °C)
12,8 g/100 mL (20 °C)
17,5 g/100 mL (100 °C)
monohidrat:
22,3 g/100 mL (10 °C)
26,8 g/100 mL (80 °C)[1]
Solubilitat en metanol anhidre:
9,76 g/100 g (20 °C, 48 hores de mescla)
monohidrat:
13,69 g/100 g (20 °C, 48 hores de mescla)[2]
Solubilitat en etanol anhidre:
2,36 g/100 g (20 °C, 48 hores de mescla)
monohidrat:
2,18 g/100 g (20 °C, 48 hores de mescla)[2]
Solubilitat en isopropanol anhidre:
0 g/100 g (20 °C, 48 hores de mescla)
monohidrat:
0,11 g/100 g (20 °C, 48 hores de mescla)[2]
Basicitat (pKb) -0,63[3]
1,464 (anhidre)
1,460 (monohidrat)
Termoquímica
2,071 J/g K
-20,36 kJ/g
Perills
Principals perills Corrosiu
Fitxa de dades de seguretat ICSC 0913
ICSC 0914 (monohydrate)
Índex CEE No està en la llista
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 3: L'exposició a curt termini podria causar lesions temporals o residuals greus. Per exemple, el gas de clor Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Dosi o concentració letals (DL, CL):
210 mg/kg (oral, rata)[4]
Compostos relacionats
Altres anions
Amida de liti
Altres cations
Hidròxid de sodi
Hidròxid de potassi
Hidròxid de rubidi
Hidròxid de cesi
Compostos relacionats
Òxid de liti
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'hidròxid de liti, LiOH, és un compost inorgànic iònic format per cations Li+ i anions hidroxil, OH. Es presenta anhidre o formant un hidrat, l'hidròxid de liti monohidratat, LiOH·H2O. És soluble en aigua i lleugerament soluble en etanol.

Preparació[modifica | modifica el codi]

  • L'hidròxid de liti es pot preparar per dissolució de liti metall o d'òxid de liti en aigua. La reaccions són:
2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
Li2O + H2O → 2 LiOH

La reacció del liti amb aigua és molt ràpida, encara que no violenta, per la qual cosa no es poden posar en contacte les bateries de liti amb aigua.

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3

Reaccions[modifica | modifica el codi]

L'hidròxid de liti reacciona amb el diòxid de carboni, CO2, formant el carbonat de liti, Li2CO3. Les reaccions pel compost anhidre i per l'hidrat són:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

  • L'hidròxid de liti s'empra per purificar l'aire, eliminant el diòxid de carboni segons la reacció que s'ha vist a l'apartat anterior, a naus i estacions espacials, a submarins, etc. Un gram de l'hidròxid de liti anhidre pot eliminar fins a 450 cm3 de diòxid de carboni.
  • S'empra en la fabricació de ceràmiques.
  • S'utilitza per a la producció d'altres compostos de liti. Destaca l'obtenció de l'estearat de liti, un lubricant que es pot emprar tant a altes com baixes temperatures essent molt resistent a l'aigua.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Plantilla:RubberBible87th
  2. 2,0 2,1 2,2 Khosravi, Javad. «9: Results». A: Production of Lithium Peroxide and Lithium Oxide in an Alcohol Medium, 2007. ISBN 978-0-494-38597-5. 
  3. Lew. Kristi., Acids and Bases (Essential Chemistry). Infobase Publishing (2009). p43.
  4. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-65-2

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hidròxid de liti Modifica l'enllaç a Wikidata