Hidròxid de magnesi

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicHidròxid de magnesi
Substància compost químic, regulador d'acidesa i medicament
Massa molecular 57,991 uma
Estructura química
Fórmula química H₂MgO₂
SMILES canònic
InChI Model 3D
Cristal·lografia
Sistema cristal·lí sistema trigonal
Perills
Identificadors
CAS 1309-42-8
InChIKey VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
PubChem 73981
RTECS OM3570000
AEPQ 215-170-3
ChEBI 6637
KEGG C07876 i D06425
ChemSpider 14107 i 21169899
ChEMBL CHEMBL1200718
UNII NBZ3QY004S
ZVG 1720
DrugBank 09104
Infocard ECHA 100.013.792
DSSTOX DTXSID4049662
RxNorm CUI 6581
NDF-RT N0000146067
UMLS CUI C0024476
Beilstein 11342935
Número E E528
Open Food Facts e528-magnesium-hydroxide
MeSH D008276
Gmelin 485572
ATC G04BX01 i A02AA04
Modifica les dades a Wikidata

L'hidròxid de magnesi, Mg(OH)2, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+ i anions hidròxid, OH-. Es presenta en forma de pols blanca amorfa. És higroscòpic i molt insoluble dins d'aigua, el Ks val 1,5x10-11.[1] En suspensió dins d'aigua rep el nom de llet de magnèsia.[2] La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la de el iodur de cadmi. A la natura es troba en el mineral brucita.[3] Se'l considera una base forta aixùi doncs és molt soluble en àcids diluïts. La seva toxicitat és baixa: la seva DL50 oral en rates és de 8.500 mg/kg.

L'hidròxid de magnesi està disponible comercialment i es prepara per precipitació d'una sal de magnes amb un hidròxid (hidròxid de sodi, hidròxid de potassi o hidròxid d'amoni):

Mg2+(aq) + 2OH(aq) → Mg(OH)2(s)

Aplicacions[modifica]

A la medicina l'hidròxid de magnesi, en forma de llet de magnèsia s'empra com a antiàcid per neutralitzar els àcids de l'estómac, i com a laxant. Aigua amb llet de magnèsia pot servir per neutralitzar àcids com tractament d'urgència en cas d'ingestió accidental.[4] Interfereix en l'absorció d'àcid fòlic i de ferro.

A la indústria s'empra per neutralitzar àcids o com agent supressor de fum i ignífug. Això és conseqüència del fet que es produeix una descomposició tèrmica als 332 °C que absorbeix molta energia, i es transforma en òxid de magnesi i aigua:

Mg(OH)2 → MgO + H2O

La calor que absorbeix retarda la ignició del material. L'aigua que es desprèn absorbeix els gasos de la combustió i impedeix l'arribada de més oxigen a la zona en combustió.

Bibliografia[modifica]

  • «Magnesium Hydroxide». A: National Research Council (US) Subcommittee on Flame-Retardant Chemicals. Toxicological Risks of Selected Flame-Retardant Chemicals (en anglès). Washington DC: National Academies Press, 2000. 
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hidròxid de magnesi Modifica l'enllaç a Wikidata

Referències[modifica]

  1. Olba, Amparo. Química general : equilibri i canvi. València: Universitat de València, 2011, p. 208. ISBN 9788437084572. 
  2. «Hidròxid de magnesi». Cercaterm. TERMCAT, Centre de Terminologia.
  3. «brucita». L'Enciclopèdia.cat. Barcelona: Grup Enciclopèdia Catalana.
  4. Tilló i Barrufet, Teresa. Didàctica de les ciències naturals : biologia. Barcelona: EUB, 1999, p. 270. ISBN 9788483381106.