Vés al contingut

Hidròxid de magnesi

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicHidròxid de magnesi

Modifica el valor a Wikidata
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular57,99 Da Modifica el valor a Wikidata
Rolantiàcid Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaH₂MgO₂ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[OH-].[OH-].[Mg+2] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Cristal·lografia
Sistema cristal·lísistema trigonal Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

L'hidròxid de magnesi, Mg(OH)₂, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+ i anions hidròxid, OH-. Es presenta en forma de pols blanca amorfa. És higroscòpic i molt insoluble dins d'aigua, el Ks val 1,5x10-11.[1] En suspensió dins d'aigua rep el nom de llet de magnèsia.[2] La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la de el iodur de cadmi. A la natura es troba en el mineral brucita.[3] Se'l considera una base forta; així doncs, és molt soluble en àcids diluïts. La seva toxicitat és baixa: la seva DL50 oral en rates és de 8.500 mg/kg.

L'hidròxid de magnesi està disponible comercialment i es prepara per precipitació d'una sal de magnesi amb un hidròxid (hidròxid de sodi, hidròxid de potassi o hidròxid d'amoni):

Mg2+(aq) + 2OH(aq) → Mg(OH)₂(s)

Aplicacions

[modifica]

A la medicina l'hidròxid de magnesi, en forma de llet de magnèsia s'empra com a antiàcid per neutralitzar els àcids de l'estómac, i com a laxant. Aigua amb llet de magnèsia pot servir per neutralitzar àcids com tractament d'urgència en cas d'ingestió accidental.[4] Interfereix en l'absorció d'àcid fòlic i de ferro.

A la indústria s'empra per neutralitzar àcids o com a agent supressor de fum i ignífug. Això és conseqüència del fet que es produeix una descomposició tèrmica als 332 °C que absorbeix molta energia, i es transforma en òxid de magnesi i aigua:

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

La calor que absorbeix retarda la ignició del material. L'aigua que es desprèn absorbeix els gasos de la combustió i impedeix l'arribada de més oxigen a la zona en combustió.

Referències

[modifica]
  1. Olba, Amparo. Química general : equilibri i canvi. València: Universitat de València, 2011, p. 208. ISBN 9788437084572. 
  2. «Hidròxid de magnesi». Cercaterm. TERMCAT, Centre de Terminologia.
  3. «Hidròxid de magnesi». Gran Enciclopèdia Catalana. Barcelona: Grup Enciclopèdia Catalana.
  4. Tilló i Barrufet, Teresa. Didàctica de les ciències naturals : biologia. Barcelona: EUB, 1999, p. 270. ISBN 9788483381106. 

Bibliografia

[modifica]
  • «Magnesium Hydroxide». A: National Research Council (US) Subcommittee on Flame-Retardant Chemicals. Toxicological Risks of Selected Flame-Retardant Chemicals (en anglès). Washington DC: National Academies Press, 2000.