Iodat de potassi

Iodat de potassi
	;
Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	213,853 Da
Rol	antifúngic
Estructura química
Fórmula química	IKO₃
SMILES canònic	Model 2D; [O-]I(=O)=O.[K+]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Densitat	3,98 g/cm³ (a 20 °C, sòlid)
Solubilitat	92 g/L (aigua, 25 °C)
Punt de descomposició	560 °C
	NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

El iodat de potassi és una oxosal del iode formada per cations potassi (K⁺) i anions iodat (IO₃^-).

Descripció[modifica]

El Iodat de potassi es pot trobar en forma de pols cristal·lí de color blanc o de cristalls incolors (transparents) i inodors (no desprenen cap tipus d'olor), però si es posa en contacte amb una flama es torna de color violeta. Aquesta oxosal és molt soluble en aigua i àcid sulfúric, mentre que en alcohol etílic no ho és. El iodat de potassi no és ignífug per si mateix, però pot provocar la ignició en materials combustibles. A més, aquest és nociu si s'ingereix.

Síntesi[modifica]

En la preparació del iodur de potassi obtenim un compost, a partir de l'acció del iode sobre el hidròxid de potassi, en el qual li augmentem la temperatura per evaporar una part del producte. El residu que queda és el iodat de potassi, que es dissol en aigua a alta temperatura i es fa cristal·litzar.

També es pot obtenir fent reaccionar el iodur de potassi amb permanganat potàssic:

IK + 2KMnO₄ + H₂O → 2KOH + 2MnO₂ + KIO₃

Usos[modifica]

Com que, al posar-se en contacte amb una flama, es torna de color violeta s'usa per detectar la presència de potassi en una mostra. Tot i així el seu principal us és com a reactiu i com a medi oxidant en determinades reaccions. En la indústria química s'utilitza per a la determinació del zinc i l'arsènic, en medicina s'utilitza com a antisèptic i en el sector agrícola com additiu en pinsos.

Referències[modifica]