Iodat de potassi

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Iodat de potassi en pols cristal·lí
Estructura molecular

El iodat de potassi és una oxosal del iode formada per cations potassi (K+) i anions iodat (IO3-).

Infotaula de compost químicIodat de potassi
Substància químicacompost químic Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular213,853 Da Modifica el valor a Wikidata
Rolantifúngic Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaIKO₃ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[O-]I(=O)=O.[K+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat3,98 g/cm³ (a 20 °C, sòlid) Modifica el valor a Wikidata
Solubilitat92 g/L (aigua, 25 °C) Modifica el valor a Wikidata
Punt de descomposició560 °C Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704.svg
0
2
2
OX
Modifica el valor a Wikidata

Descripció[modifica]

El Iodat de potassi es pot trobar en forma de pols cristal·lí de color blanc o de cristalls incolors (transparents) i inodors (no desprenen cap tipus d'olor), però si es posa en contacte amb una flama es torna de color violeta. Aquesta oxosal és molt soluble en aigua i àcid sulfúric, mentre que en alcohol etílic no ho és. El iodat de potassi no és ignífug per si mateix, però pot provocar la ignició en materials combustibles. A més, aquest és nociu si s'ingereix.

Síntesi[modifica]

En la preparació del iodur de potassi obtenim un compost, a partir de l'acció del iode sobre el hidròxid de potassi, en el qual li augmentem la temperatura per evaporar una part del producte. El residu que queda és el iodat de potassi, que es dissol en aigua a alta temperatura i es fa cristal·litzar.

També es pot obtenir fent reaccionar el iodur de potassi amb permanganat potàssic:

IK + 2KMnO4 + H2O 2KOH + 2MnO2 + KIO3

Usos[modifica]

Com que, al posar-se en contacte amb una flama, es torna de color violeta s'usa per detectar la presència de potassi en una mostra. Tot i així el seu principal us és com a reactiu i com a medi oxidant en determinades reaccions. En la indústria química s'utilitza per a la determinació del zinc i l'arsènic, en medicina s'utilitza com a antisèptic i en el sector agrícola com additiu en pinsos.

Referències[modifica]