Iodur de potassi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Iodur de potassi
Potassium iodide.jpg
Potassium-iodide-3D-ionic.png
Noms
Nom IUPAC
Iodur de potassi
Identificadors
7681-11-0 Symbol OK.svg1
Codi ATC R05CA02
S01XA04, V03AB21
ChEBI CHEBI:8346 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL1141 Symbol OK.svg1
ChemSpider 4709 Symbol OK.svg1
DrugBank DB06715 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
KEGG D01016 Symbol OK.svg1
PubChem 4875
Número RTECS TT2975000
UNII 1C4QK22F9J Symbol OK.svg1
Propietats
KI
Massa molar 166,0028 g/mol
Aparença sòlid cristal·lí blanc
Densitat 3,123 g/cm3
Punt de fusió 681 °C (1.258 °F; 954 K)
Punt d'ebullició 1.330 °C (2.430 °F; 1.600 K)
128 g/100 ml (0 °C)
140 g/100 mL (20 °C)
176 g/100 mL (60°C)
206 g/100 mL (100°C)
Solubilitat 2 g/100 mL (etanol)
Soluble en acetona (1.31 g/100 mL)
lleugerament soluble en èter, amoníac
1,677
Viscositat 1,0227 cP (733 °C)
Estructura
Cúbic
Termoquímica
52,73 J/mol K
-327,6 kJ/mol
Perills
Fitxa de dades de seguretat External MSDS
Índex CEE No està en la llista
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 1: L'exposició podria causar irritació però deixant només una lesió residual menor. Per exemple, la trementina Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Compostos relacionats
Altres anions
Fluorur de potassi
Clorur de potassi
Bromur de potassi
Altres cations
Iodur de liti
Iodur de sodi
Iodur de rubidi iodur
Iodur de cesi
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El iodur de potassi, KI, és un composts inorgànic iònic que es presenta en forma de cristalls incolors. És lleugerament higroscòpic. Cristal·litza en el sistema cúbic com el clorur de sodi. Una llarga exposició a l'aire s'aprecia una coloració groga deguda a la formació de iode, I2, i iodat.

Reaccions químiques[modifica | modifica el codi]

  • El iodur present en el iodur de potassi s'oxida fàcilment a iode, I2, per acció de diferents oxidants, per exemple el clor, Cl2:
2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)
  • KI forma anions I3− quan es combina amb el iode elemental, I2, que són més solubles que el I2.
KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)
  • Les seves dissolucions aquoses amb iode poden atacar i dissoldre superfícies d'or.

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

Fotografia[modifica | modifica el codi]

El iodur de potassi s'empra en fotografia en la preparació de iodur de plata (I), AgI, per a les pel·lícules fotogràfiques d'alta velocitat, segons la reacció:

KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

Medicina[modifica | modifica el codi]

  • El iodur de potassi s'addiciona en petites quantitats a la sal de cuina per a prevenir malalties de carència de iode que poden afectar la glàndula tiroide.
  • És un agent protector davant contaminació radioactiva del isòtop radioactiu del iode, el qual s'emmagatzema en la glàndula tiroide. La ingestió de iodur de potassi permet reduir l'acumulació del iode radioactiu.

Química[modifica | modifica el codi]

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Iodur de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata