Llei de dilució d'Ostwald

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

Segons la teoria de la dissociació electrolítica de Svante August Arrhenius els electròlits febles es dissocien parcialment en dissolució i es produeix un equilibri químic entre l'electròlit no dissociat i els seus ions que podem representar amb la següent equació:

AB és en equilibri amb A+ + B-

A concentracions molt baixes aquest equilibri es desplaça cap a la dreta i la conductivitat molar, Λ, és propera a la conductivitat molar a dilució infinita Λº. Si la concentració s'incrementa l'equilibri es desplaça en el sentit invers, és a dir, cap a l'esquerra, la concentració d'electròlit sense dissociar augmenta i la conductivitat molar disminueix des de Λº a Λ. El grau de dissociació de l'electròlit AB en forma de cations A+ i anions B-, és Λ/Λº, i se simboliza por α:

\alpha = \frac{\Lambda}{\Lambda^0}

A concentracions altes la dissociació és menor, mentre que a dilució infinita la dissociació és completa i la conductivitat molar és Λº.

El químic alemany Wilhelm Ostwald, el 1888, va expressar quantitativament les idees d'Arrhenius i va aconseguir un equació que relaciona la conductivitat molar, Λ, i la constant d'equilibri, K, que s'ajusta bé per a la conductivitat d'electròlits febles:

K = \frac{c \left ( \frac{\Lambda}{\Lambda^0} \right )^2}{1-\left ( \frac{\Lambda}{\Lambda^0} \right )}

Per a electròlits forts es compleix la llei de Kohlrausch.