Nitrat de ferro (III)

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Nitrat de ferro (III)
Nitrat de ferro (III) nonahidratat
Nitrat de ferro (III) nonahidratat.
Noms
Nom IUPAC
Nitrat de ferro (III)
Altres noms
Nitrat fèrric
Àcid nítric, sal de ferro(3+)
Identificadors
10421-48-4 Symbol OK.svg1
13476-08-9 (hexahidratat) N
7782-61-8 (nonahidratat) N
ChemSpider 10670706 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 168014
Número RTECS NO7175000
UNII N8H8402XOB Symbol OK.svg1
Propietats
Fe(NO3)3
Massa molar 241,86 g/mol (anhydre)
403,999 g/mol (nonahidratat)
Aparença Cristalls de color violeta pàl·lid
higroscòpic
Densitat 1,68 g/cm3 (hexahidratat)
1,6429 g/cm3(nonahidratat)
Punt de fusió 47,2 °C (117,0 °F; 320,3 K) (nonahidratat)
Punt d'ebullició 125 °C (257 °F; 398 K) (nonahidratat)
150 g/100 mL (hexahidratat)
Solubilitat Soluble en alcohol, acetona
Estructura
octaèdrica
Perills[2]
Pictogrames del GHS Ox. sol. 3Acute tox. 4 (oral); Eye irrit. 1
Paraula d'advertència GHS WARNING
H272, H302, H319
P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+312, P305+351+338, P330, P337+313, P370+378, P501
Índex CEE No està en la llista
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 1: L'exposició podria causar irritació però deixant només una lesió residual menor. Per exemple, la trementina Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial OX: Oxidant. Per exemple, el potassi percloratNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Límits d'exposició del NIOSH:
LER (recomanat)
TWA 1 mg/m3[1]
Compostos relacionats
Compostos relacionats
Clorur de ferro (III)
Sulfat de ferro (III)
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El nitrat de ferro (III) o nitrat fèrric és una sal de fórmula Fe(NO3)3. Com que és un compost deliqüescent, comunament es troba en la seva forma nonahidratada Fe (NO3)3 9 H2O, en la qual forma cristalls des d'incolors fins a violat pàl·lid.

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

En laboratoris[modifica | modifica el codi]

El nitrat fèrric és el catalitzador de preferència per a la síntesi d'amida de sodi partint d'una solució de sodi en amoníac:[3]

2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2

Certes argiles impregnades amb nitrat fèrric han demostrat ser útils com oxidants en síntesi orgànica. Per exemple, el nitrat fèrric en montmorillonita -reactiu anomenat "Clayfen" en anglès- s'empra en l'oxidació d'alcohols a aldehids, i tiols a disulfurs..[4]

Altres aplicacions[modifica | modifica el codi]

Les solucions de nitrat fèrric s'empren en joieria i ferreria per gravar la plata i els seus aliatges.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, <http://www.ermanz.govt.nz/Chemicals/ChemicalDisplay.aspx?SubstanceID=1777>. Consulta: 19 setembre 2010
  3. "{{{title}}}". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 848.  A partir del 2007, 22 altres entrades descriuen preparacions similars en Síntesi Orgànica
  4. Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.