Nitrat de magnesi

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula químicaMagnesium nitrate
Magnesium nitrate
Dusičnan hořečnatý.JPG
Noms
Nom IUPAC
Nitrat de magnesi
Altres noms
Nitromagnesite (hexahidratat)
Identificadors
10377-60-3 Symbol OK.svg1
15750-45-5 (dihidratat) N
13446-18-9 (hexahidratat) N
ChEBI CHEBI:64736 N
ChemSpider 23415 N
Número CE 233-826-7
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 25212
Número RTECS OM3750000 (anhidre)
OM3756000 (hexahidratat)
UNII 77CBG3UN78 N
Número ONU 1474
Propietats
Massa molar 148,32 g/mol (anhidre)
184,35 g/mol (dihidratat)
256,41 g/mol (hexahidratat)
Aparença White crystalline solid
Densitat 2,3 g/cm3 (anhidre)
2,0256 g/cm3 (dihidratat)
1,464 g/cm3 (hexahidratat)
Punt de fusió 129 ºC (dihidrat)
88,9 °C (hexahidratat)
Punt d'ebullició 330 ºC
125 g/100 mL
Solubilitat moderadament soluble en etanol, amoníac
1,34 (hexahidratat)
Estructura
cúbica
Termoquímica
141,9 J/mol
164 J/mol
-790,7 kJ/mol
-589,4 kJ/mol
Perills
Principals perills Warning
Fitxa de dades de seguretat External MSDS
Pictogrames del GHS El pictograma de la flama amb un cercle en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)El pictograma de la marca d'exclamació en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Paraula d'advertència GHS WARNING
H272, H315, H319, H335
P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313
Punt d'inflamabilitat No inflamable
Compostos relacionats
Altres anions
Sulfat de magnesi
Clorur de magnesi
Altres cations
Nitrat de beril·li
Nitrat de calci
Nitrat d'estronci
Nitrat de bari
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [298,15 K], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El nitrat de magnesi és un compost iònic de cations magnesi(2+), , i anions nitrat, , de fórmula . És una sal higroscòpica, per la qual cosa a l'aire ràpidament forma l'hexahidrat . És molt soluble tant en aigua com en etanol.

Producció[modifica]

El nitrat de magnesi es troba en les mines i cavernes en la seva forma hexahidratada.[1] Aquesta forma no s'empra comercialment. El nitrat de magnesi utilitzat en el comerç és un producte industrial. Es pot sintetitzar mitjançant varis processos, com la reacció entre l'àcid nítric i el magnesi:

O òxid de magnesi:

L'hidròxid de magnesi i el nitrat d'amoni també reaccionen per formar nitrat de magnesi donant amoníac com a subproducte.

És difícil d'aïllar-lo en forma anhidra. Pot preparar-se a temperatura ambient per dissolució de MgO, Mg(OH)2 o MgCO3, en HNO3,seguit d'evaporació del dissolvent i de la cristal·lització.[2]

Reaccions[modifica]

El nitrat de magnesi reacciona amb l'hidròxid de metall alcalí per formar el següent nitrat:

Té una alta afinitat per l'aigua, escalfar l'hidrat no dóna lloc a la deshidratació de la sal, sinó a la seva descomposició en òxid de magnesi, oxigen i òxids de nitrogen:

L'absorció d'aquests òxids de nitrogen en l'aigua és una manera possible de sintetitzar àcid nítric. Encara ineficient, aquest mètode no requereix l'ús de qualsevol àcid fort.

El seu compost anhidre també s'utilitza per augmentar la concentració d'àcid nítric més enllà del seu azeòtrop d'àcid nítric, aproximadament el 68% i 32% d'aigua. També s'utilitza en ocasions com un dessecant.

Usos[modifica]

Fertilitzant que aporta magnesi per mitjà del nitrat

S'utilitza en les indústries de la ceràmica, la impressió, químics i agrícoles. El seu grau de fertilitzants té un 10,5% de nitrogen i 9,4% de magnesi, de manera que apareix com 10.5-0-0 + 9,4% de Mg. Les mescles de fertilitzants que contenen nitrat de magnesi en general tenen nitrat d'amoni, nitrat de calci, nitrat de potassi i micronutrients; aquestes barreges s'utilitzen en el comerç d'hivernacle i cultius hidropònics.


Referències[modifica]

  1. Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html
  2. Dale L., Perry. Handbook of Inorganic Compounds (en anglès). ilustrada, p. 578. ISBN 0849386713.