Perclorat de sodi

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicPerclorat de sodi
Substància química compost químic
Massa molecular 121,938 uma
Estructura química
Fórmula química NaClO₄
Sodium perchlorate.png
SMILES canònic
Identificador InChI Model 3D
NFPA 704.svg
0
2
1
OX
Modifica les dades a Wikidata

El perclorat de sodi és un compost inorgànic, una sal, format per anions perclorat i cations sodi , la qual fórmula química és .

Propietats[modifica]

El perclorat de sodi es presenta com un sòlid cristal·lí blanc. Cristal·litza en el sistema ortoròmbic amb una densitat de 2,52 g/cm³. És soluble en aigua i molt soluble en aigua calenta, a 25 °C la solubilitat és de 209,6 g/100 g d'aigua. És deliqüescent i forma l'hidrat . El seu índex de refracció val 1,4606-1,4731.[1] A 480 °C descompon en clorur de sodi i dioxigen:[2]

No és combustible, però accelerarà la crema de materials combustibles. Si hi ha una gran quantitat en un incendi o si el material combustible es divideix finament, pot produir-se una explosió. L’exposició prolongada al foc o a la calor pot provocar una explosió. S'utilitza en anàlisi químic i en explosius.[1]

Obtenció[modifica]

Malgrat es pot trobar perclorat de sodi a la naturalesa, per exemple al desert d'Atacama mesclat amb dipòsits de nitrats, la seva concentració és baixa i no permet el seu aprofitament industrial. Per la qual cosa s'han patentat diversos processos per a la producció de perclorats. En general, el perclorat de sodi es fabrica electrolíticament mitjançant l'oxidació del clorat de sodi .[3] La semireacció és:

Usos[modifica]

El perclorat de sodi és un potent oxidant que s’utilitza en la producció d’àcid perclòric i altres perclorats (perclorat d'amoni, perclorat de potassi,...) i en química analítica i cromatografia. També s'empra en la composició d'alguns tipus d'explosius.[3]

Referències[modifica]

  1. 1,0 1,1 PubChem. «Sodium perchlorate» (en en). [Consulta: 9 octubre 2019].
  2. Marvin, George G.; Woolaver, Lawrence B. «Thermal Decomposition of Perchlorates» (en en). Industrial & Engineering Chemistry Analytical Edition, 17, 8, 1945-8, pàg. 474–476. DOI: 10.1021/i560144a004. ISSN: 0096-4484.
  3. 3,0 3,1 Trumpolt, Clayton W.; Crain, Michael; Cullison, Geoffrey D.; Flanagan, Susan J. P.; Siegel, Lenny «Perchlorate: Sources, uses, and occurrences in the environment». Remediation Journal, 16, 1, 2005, pàg. 65–89. DOI: 10.1002/rem.20071. ISSN: 1051-5658.