Permanganat de potassi

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicPermanganat de potassi
Substància compost químic, permanganat i Medicament essencial
Massa molecular 157,881 uma
Estructura química
Fórmula química KMnO4
SMILES canònic
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 2,703 g/cm3
Punt de descomposició 240 °C
Entalpia estàndard de formació -813,4 KJ/mol
Perills
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Identificadors
CAS 7722-64-7
InChIKey VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
PubChem 516875
RTECS SD6475000
AEPQ 231-760-3
ONU 1490
KEGG D02053
ChemSpider 22810
UNII 00OT1QX5U4
ZVG 4070
Infocard ECHA 100.028.874
DSSTOX DTXSID2034839
RxNorm CUI 8604
NDF-RT N0000148188
UMLS CUI C0032838
MeSH D011196
Modifica dades a Wikidata

El permanganat de potassi (KMnO4) és un compost químic format per ions potassi (K+) i permanganat (MnO4). És un fort agent oxidant. Tant sólid com en solució aquosa, on presenta un color violeta intens.

Usos[modifica]

És utilitzat com agent oxidant en moltes reaccions químiques en el laboratori i la indústria. També s'utilitza com desinfectant i en desodorants. S'utilitza per a tractar algunes malalties parasitàries dels peixos, així com en el tractament de l'aigua potable, i com antídot en els casos d'enverinament per fòsfor. A l'Àfrica, molta gent l'usa per a remullar vegetals amb la finalitat de neutralitzar qualsevol bacteri que estigui present. Pot ser usat com reactiu en la síntesi de molts compostos químics. Per exemple, una solució diluïda de permanganat pot convertir un compost orgànic amb un doble enllaç de carboni en un diol. Solucions més fortes poden oxidar un grup metil en un anell aromàtic en un grup carboxil. En química analítica, una solució aquosa estandarditzada s'utilitza amb freqüència com titulant oxidant en titulacions redox a causa del seu intens color violeta.

El permanganat violeta es reduïx al catió Mn+2, incolor, en solucions àcides. En solucions neutres, el permanganat només es reduïx a MnO2, un precipitat marró en el qual el manganès té el seu estat d'oxidació +4. En solucions alcalines, es reduïx al seu estat +6, donant K2MnO4.

Solucions diluïdes s'utilitzen com esbandida bucal (0,25%), desinfectant per a les mans (al voltant de l'1%).

S'utilitza com reactiu per a determinar el nombre Kappa de la polpa de fusta.

Precaucions[modifica]

El KMnO4 sòlid és un oxidant molt fort, que barrejat amb glicerina pura provocarà una reacció fortament exotèrmica. Reaccions d'aquest tipus ocorren al barrejar KMnO4 sòlid amb molts materials orgànics. Les seves solucions aquoses són bastant menys perilloses, especialment a l'estar diluïdes. Barrejant KMnO4 sòlid amb àcid sulfúric concentrat forma Mn2O7 que provoca una explosió. La barreja del permanganat sòlid amb àcid clorhídric concentrat genera el perillós gas clor.

El permanganat taca la pell i la roba (al reduir-se a MnO2) i deuria per tant manejar-se amb cura. Les taques en la roba es poden rentar amb àcid acètic. Les taques en la pell desapareixen durant les primeres 48 hores. No obstant això, les taques poden ser eliminades amb un sulfit o bisulfit de sodi.

Utilitats[modifica]

El permanganat de potassi s'utilitza en algunes ocasions per a realitzar rentats gàstrics en certes intoxicacions.

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Permanganat de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata