Reacció de metàtesi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

La reacció de metàtesi o simplement metàtesi (metàtesi deriva del grec μετάθεσις i significa "transposició") és una reacció química molecular que implica el bescanvi d'enllaços químics entre dues espècies químiques que reaccionen, del que en resulta la creació de productes amb similars o idèntiques afiliacions d'enllaç.[1] Això es representa per la reacció general:

AX + BY → BX + AY

Aquestes espècies químiques poden ser ja sia iòniques o covalents. Quan es refereixen a reaccions de precipitació entre solucions d'ions en química inorgànica abans es deien de doble desplaçament o doble reemplaçament.

Tipus de reacció[modifica | modifica el codi]

Neutralització[modifica | modifica el codi]

Una reacció de neutralització és un tipus específic de reacció de doble desplaçament. La neutralització ocorre quan un àcid reacciona amb una quantitat equivalent d'una base química. Una reacció de neutralització crea una solució d'una sal en aigua. Per exemple l'àcid clorhídric reacciona amb idròxid de sodi per produir clorur sòdic i aigua:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Metàtesi aquosa (precipitació)[modifica | modifica el codi]

Les reaccions de metàtesi poden ocórrer entre dues sals inorgàniques quan un producte és insoluble en aigua, portant la reacció cap endavant. Per exemple la precipitació del clorur de plata des d'una mescla de nitrat de plata i clorur de sodi causa nitrat de sodi que es queda en la solució:

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Metàtesi aquosa (doble descomposició)[modifica | modifica el codi]

Els reactius necessiten estar dissolts per que tinguin lloc les reaccions de metàtesi. Un exemple és la formació de tiocianat de bari quan es bull una mescla de coure(I)tiocianat i idròxid de bari en l'aigua:

Ba(OH)2 (s) + 2 CuCNS (s) → Ba(CNS2 (aq) + 2CuOH (s)

Àcid i carbonats[modifica | modifica el codi]

Una subcategoria de reaccions metàtesi és la reacció d'un àcid amb un carbonat o bicarbonat. Aquestes reaccions proporcionen sempre àcid carbònic com a subproducte, el qual es descompon espontàniament en diòxid de carboni i aigua. L'alliberament de diòxid de carboni en forma de gas porta a completar-se la reacció. Per exemple, un "volcà" comú de pràctiques classe de ciències, es fa amb la reacció d'àcid acètic amb bicarbonat de sodi:

CH3COOH (aq) + NaHCO3 (s) → NaCH3COO (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. International Union of Pure and Applied Chemistry, (2006). IUPAC Gold Book, Compendium of Chemical Terminology IUPAC Publications

Bibliografia[modifica | modifica el codi]