Sulfat d'amoni

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicSulfat d'amoni
Substància compost químic
Massa molecular 132,02 uma
Estructura química
Fórmula química H₈N₂O₄S
Ammonium sulfate.png
SMILES canònic
Model 2D
N.N.OS(=O)(=O)O
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 1,769 g/cm3 (20 °C)
Punt de descomposició 218 °C
Entalpia estàndard de formació -1.180 KJ/mol
Perills
Codi NFPA de salut 2
Codi NFPA de foc 1
Codi NFPA de reactivitat 0
Identificadors
CAS 7783-20-2
InChIKey BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N
PubChem 24538
AEPQ 231-984-1
ChEBI 62946
KEGG D08853
ChemSpider 22944
ChEMBL CHEMBL2107724
UNII SU46BAM238
ZVG 1470
Infocard ECHA 100.029.076
DSSTOX DTXSID1029704
RxNorm CUI 1362695
Beilstein 11343144
Número E E517
Open Food Facts e517-ammonium-sulphate
Modifica dades a Wikidata

El sulfat d’amoni o sulfat amònic és un compost químic de fórmula (NH4)2SO4, amb molts usos comercials, l'ús principal és com a fertilitzant en agricultura. Té un 21% de nitrogeni un 24% de sofre. La seva aplicació tracta de reduir el pH del sòl en els sòls de tendència alacalina.

Usos[modifica | modifica el codi]

A més de com fertilitzant és un coadjuvant en insecticides, herbicides, i fungicides amb la funció d’enllaçar el ferro i calci de l’aigua i les cèl·lules de les plantes, en això és particularment útil en l’herbicida glifosat. It is also used in the preparation of other ammonium salts.

En bioquímica, la precipitació del sulfat d’amoni és un mètode comú per purificar proteïnes. Per això és un ingredient de vacunes.[1]

També és un additiu alimentari.[2][3]

En solució saturada en aigua pesant (D2O) és una solució estàndard en espectroscopia.

També s’ha fet servir com retardant de flama.[4]

Amb sulfat d’amoni es poden fabricar explosius i en alguns casos està prohibit tenir-ne (per exemple a l’Afganistan l’any 2010)

Preparació[modifica | modifica el codi]

El sulfat d’amoni es fabrica reaccionat amoni sintètic o subproductes d’amoni dels forns de coc amb àcid sulfúric:[5]

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

També es fa sulfat amònic a partir del guix (CaSO4•2H2O).:

(NH4)2CO3 + CaSO4 → (NH4)2SO4 + CaCO3

En la natura apareix rarament en el mineral mascagnita en fumaroles volcàniques.[6]

Referències[modifica | modifica el codi]

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfat d'amoni Modifica l'enllaç a Wikidata
  • Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), Fertilizer Manual, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.