Sulfat de magnesi

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicSulfat de magnesi
Magnesium sulfate anhydrous.jpg
Sulfat de magnesi anhidre Modifica el valor a Wikidata
Substància químicacompost químic i medicament Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular119,937 u Modifica el valor a Wikidata
Rolantiarítmic, analgèsic, anestèsic, antiepilèptic, blocador dels canals de calci i Tocolytic,uterine relaxants (en) Tradueix Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaMgSO₄ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Mg+2] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat2,66 g/cm³ Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió1.137 °C Modifica el valor a Wikidata
Entalpia estàndard de formació-1.288,8 kJ/mol Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704.svg
0
0
0
 
Modifica el valor a Wikidata

El sulfat de magnesi (antigament sulfat magnèsic) és un compost químic que conté magnesi, sofre i oxigen, amb la fórmula MgSO4. Sovint es troba en la forma d'epsomita heptahidratada (MgSO4•7H2O), (coneguda també com a sal d'Epsom, "Epsom salt"). Una altra forma hidratada es troba en la kieserita.

El sulfat de magnesi anhidre es fa servir com a agent dessecant. Les sals d'Epsom tradicionalment s'han utilitzat com a sals de bany.

Propietats[modifica]

El sulfat de magnesi és la substància princiapal que causa l'absorció del so a l'aigua marina.[1] Absorció, en aquest cas significa la conversió de l'energia acústica en energia calorífica. Aquest fenomen és més fort en els oceans, on també hi contribueix l'àcid bòric; en canvi, sembla que no ho fa l'abundantíssim clorur de sodi.

Ocurrència[modifica]

El sulfat de magnesi es troba en molts minerals, molts d'ells també en dipòsits de sals evaporítiques de potassi-magnesi.

Aplicacions[modifica]

En agricultura i jardineria, el sulfat de magnesi es fa servir per corregir la deficiència de magnesi als sòls, donat que el magnesi és un element essencial en la molècula de clorofil·la, té l'avantatge de ser més soluble que altres esmenes aplicades als sòls com per exemple la dolomita.

La forma anhidra de sulfat de magnesi és dessecant i es fa servir en la síntesi orgànica per la seva afinitat amb l'aigua

En els aquaris marins es fa servir el sulfat de magnesi heptahidratat per mantenir-ne la concentració de magnesi en aquaris amb gran concentració de coralls..[2]

També es fa servir com electròlit per produir sulfat de coure(II):

Cu + MgSO4 + 2 H2O → H2 + CuSO4 + Mg(OH)2

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfat de magnesi