Sulfat de magnesi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Sulfat de magnesi anhidre

El sulfat de magnesi (o sulfat magnèsic) és un compost químic que conté magnesi, sofre i oxigen, amb la fórmula MgSO4. Sovint es troba en la forma d’epsomita heptahidratada (MgSO4•7H2O), (coneguda també com a sal d’Epsom, "Epsom salt"). Una altra forma hidratada es troba en la kieserita.

El sulfat de magnesi anhidre es fa servir com agent dessecant. Les sals d’Epsom tradicionalment s’han utilitzat com a sals de bany.

Propietats[modifica | modifica el codi]

El sulfat de magnesi és la substància princiapal que causa l’absorció del so a l’aigua marina.[1] Absorció, en aquest cas significa la conversió de l’energia acústica en energiaa calorífica. Aquest fenomen és més fort en els oceans on també hi contribueix l’àcid bòric en canvi sembla que no ho fa l’abundantíssim clorur sòdic.

Ocurrència[modifica | modifica el codi]

El sulfat de magnesi es troba en molts minerals, molts d’ells també en dipòsits de sals evaporítiques de potassi-magnesi.

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

En agricultura i jardineria, el sulfat de magnesi es fa servir per corregir la deficiència de magnesi als sòls, donat que el magnesi és un element essencial en la molècula de clorofil·la, té l’avantatge de ser més soluble que altres esmenes aplicades als sòls com per exemple la dolomita.

La forma anhidra de sulfat de magnesi és dessecant i es fa servir en la síntesi orgànica per la seva afinitat amb l’aigua

En els aqüaris marins es fa servir el sulfat de magnesi heptahidratat per mantenir-ne la concentració de magnesi en aquaris amb gran concentració de coralls..[2]

També es fa servir com electròlit per produir sulfat de coure (II):

Cu + MgSO4 + 2 H2O → H2 + CuSO4 + Mg(OH)2

Per via oral el sulfat de magnesi és un laxant. Recentment es fa servir contra l’asma, entre altres usos.[cal citació]

Referències[modifica | modifica el codi]