Sulfat de sodi
|
|||
| Noms | |||
|---|---|---|---|
| Altres noms
Tenardita (mineral)
Sal de glauber (decahidrat) Sal mirabilis (decahidrat) Mirabilita (decahidrat) Sulfat disòdic |
|||
| Identificadors | |||
7757-82-6  7727-73-3 (decahidrat)  |
|||
| Codi ATC | A06AD13 A12CA02 |
||
| ChEBI | CHEBI:32149 |
||
| ChEMBL | ChEMBL233406 |
||
| ChemSpider | 22844 |
||
|
InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Key: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Key: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L |
|||
| Imatges Jmol-3D | Imatge | ||
| PubChem | 24436 | ||
| Número RTECS | WE1650000 | ||
|
[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O
|
|||
| UNII | 36KCS0R750 |
||
| Propietats | |||
| Massa molar | 142,04 g/mol (anhidre) 322,20 g/mol (decahidrat) |
||
| Aparença | Sòlid cristal·lí blanc higroscòpic | ||
| Olor | Sense olor | ||
| Densitat | 2,664 g/cm3 (anhidre) 1,464 g/cm3 (decahidrat) |
||
| Punt de fusió | 884 °C (1.623 °F; 1.157 K) (anhidre) 32.38 °C (decahidrat) |
||
| Punt d'ebullició | 1.429 °C (2.604 °F; 1.702 K) (anhidre) | ||
| anhidre: 4,76 g/100 mL (0 °C) 42,7 g/100 mL (100 °C) heptahidrat: 19,5 g/100 mL (0 °C) 44 g/100 mL (20 °C) |
|||
| Solubilitat | Insoluble en etanol Soluble en glicerol, aigua i iodur d'hidrogen |
||
|
Índex de refracció (nD)
|
1,468 (anhidre) 1,394 (decahidrat) |
||
| Estructura | |||
| Ortoròmbic o hexagonal (anhidre) Monoclínic (decahidrat) |
|||
| Perills | |||
| Principals perills | Irritant | ||
| Fitxa de dades de seguretat | ICSC 0952 | ||
| Índex CEE | No està en la llista | ||
| NFPA 704 | |||
| Punt d'inflamabilitat | Ininflamable | ||
| Compostos relacionats | |||
|
Altres anions
|
Selenat de sodi Telurat de sodi |
||
|
Altres cations
|
Sulfat de liti Sulfat de potassi Sulfat de rubidi Sulfat de cesi |
||
|
Compostos relacionats
|
Bisulfat de sodi Sulfit de sodi Persulfat de sodi |
||
|
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [298,15 K], 100 kPa).
|
|||
 verify (què és: / ?) |
|||
| Infotaula de referències | |||
El sulfat de sodi o sulfat sòdic és una substància incolora, cristal·lina, amb bona solubilitat en aigua i poca solubilitat en la majoria dels dissolvents orgànics, amb excepció de la glicerina.
Contingut
Propietats generals[modifica | modifica el codi]
El sulfat de sodi decahidratat (Na2SO4.10H2O) es dissol en aigua per refredament de la solució per efecte entròpic. La sal deshidratada, en canvi, allibera energia (exotèrmica) en hidratar-se i dissoldre's. Al refredar-se una solució saturada, sovint s'observa sobresaturació.
LD50: 6.000 mg/kg; 4.470 mg/kg
Aplicacions[modifica | modifica el codi]
El sulfat de sodi anhidre té propietats higroscòpiques i, per tant, és utilitzat com dessecant al laboratori o a la indústria química.
S'utilitza en la fabricació de la cel·lulosa i com a additiu en la fabricació del vidre.
També s'afegeix als detergents per millorar el seu comportament mecànic i hi pot representar una part important del pes total.
Síntesi[modifica | modifica el codi]
Actualment, la major part del sulfat de sodi s'obté de mines de glauberita i de l'explotació de llacs salats, essent-ne els principals productors les províncies xineses de Jiangsu i Sichuan, seguides d'Espanya, on es troba el major jaciment de glauberita de tot el món (a Cerezo del Río Tirón, Burgos). També s'obté com a subproducte en molts processos industrials on es neutralitza l'àcid sulfúric amb bases de sodi.
Històric[modifica | modifica el codi]
El sulfat de sodi és part essencial dels minerals trobats en moltes aigües minerals i té propietats astringents. Johann Rudolph Glauber el va descobrir precisament a l'aigua mineral i va començar a fabricar-lo a partir de sal (NaCl) i àcid sulfúric concentrat entre 1650 i 1660. Aquest procés és considerat l'inici de la indústria química moderna. Degut al seu descobridor, en alemany es coneix, a part del seu nom sistemàtic, com "Glaubersalz" i en anglès com "Glauber's salt" (Sal de Glauber).
Analítica[modifica | modifica el codi]
El sodi es determina comunament per la seva emissió de llum groga a la flama. El sulfat sol determinar-se precipitant-lo com sulfat de bari.
Referències externes[modifica | modifica el codi]
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Fitxa internacional de seguretat química del sulfat de sodi.(castellà)
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfat de sodi  |
