Sulfat de sodi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Sulfat de sodi
Sodium sulfate.jpg
Sodium sulfate.png
Noms
Altres noms
Tenardita (mineral)
Sal de glauber (decahidrat)
Sal mirabilis (decahidrat)
Mirabilita (decahidrat)
Sulfat disòdic
Identificadors
7757-82-6 Symbol OK.svg1
7727-73-3 (decahidrat) N
Codi ATC A06AD13
A12CA02
ChEBI CHEBI:32149 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL233406 Symbol OK.svg1
ChemSpider 22844 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 24436
Número RTECS WE1650000
UNII 36KCS0R750 Symbol OK.svg1
Propietats
Na2SO4
Massa molar 142,04 g/mol (anhidre)
322,20 g/mol (decahidrat)
Aparença Sòlid cristal·lí blanc higroscòpic
Olor Sense olor
Densitat 2,664 g/cm3 (anhidre)
1,464 g/cm3 (decahidrat)
Punt de fusió 884 °C (1.623 °F; 1.157 K) (anhidre)
32.38 °C (decahidrat)
Punt d'ebullició 1.429 °C (2.604 °F; 1.702 K) (anhidre)
anhidre:
4,76 g/100 mL (0 °C)
42,7 g/100 mL (100 °C)
heptahidrat:
19,5 g/100 mL (0 °C)
44 g/100 mL (20 °C)
Solubilitat Insoluble en etanol
Soluble en glicerol, aigua i iodur d'hidrogen
1,468 (anhidre)
1,394 (decahidrat)
Estructura
Ortoròmbic o hexagonal (anhidre)
Monoclínic (decahidrat)
Perills
Principals perills Irritant
Fitxa de dades de seguretat ICSC 0952
Índex CEE No està en la llista
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 1: L'exposició podria causar irritació però deixant només una lesió residual menor. Per exemple, la trementina Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Compostos relacionats
Altres anions
Selenat de sodi
Telurat de sodi
Altres cations
Sulfat de liti
Sulfat de potassi
Sulfat de rubidi
Sulfat de cesi
Compostos relacionats
Bisulfat de sodi
Sulfit de sodi
Persulfat de sodi
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El sulfat de sodi o sulfat sòdic és una substància incolora, cristal·lina, amb bona solubilitat en aigua i poca solubilitat en la majoria dels dissolvents orgànics, amb excepció de la glicerina.

Propietats generals[modifica | modifica el codi]

El sulfat de sodi decahidratat (Na2SO4.10H2O) es dissol en aigua per refredament de la solució per efecte entròpic. La sal deshidratada, en canvi, allibera energia (exotèrmica) al hidratar-se i dissoldre's. Al refredar-se una solució saturada, sovint s'observa sobresaturació.

LD50: 6.000 mg/kg; 4.470 mg/kg

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

El sulfat de sodi anhidre té propietats higroscòpiques i, per tant, és utilitzat com dessecant al laboratori o a la indústria química.

S'utilitza en la fabricació de la cel·lulosa i com a aditiu en la fabricació del vidre.

També s'afegeix als detergents per millorar el seu comportament mecànic i hi pot representar una part important del pes total.

Síntesi[modifica | modifica el codi]

Actualment, la major part del sulfat de sodi s'obté de mines de glauberita i de l'explotació de llacs salats, essent-ne els principals productors les províncies xineses de Jiangsu i Sichuan, seguides d'Espanya, on es troba el major jaciment de glauberita de tot el món (a Cerezo del Río Tirón, Burgos). També s'obté com a subproducte en molts processos industrials on es neutralitza l'àcid sulfúric amb bases de sodi.

Històric[modifica | modifica el codi]

El sulfat de sodi és part essencial dels minerals trobats en moltes aigües minerals i té propietats astringents. Johann Rudolph Glauber el va descobrir precisament a l'aigua mineral i va començar a fabricar-lo a partir de sal (NaCl) i àcid sulfúric concentrat entre 1650 i 1660. Aquest procés és considerat l'inici de la indústria química moderna. Degut al seu descobridor, en alemany es coneix, a part del seu nom sistemàtic, com "Glaubersalz" i en anglès com "Glauber's salt" (Sal de Glauber).

Analítica[modifica | modifica el codi]

El sodi es determina comunament per la seva emissió de llum groga a la flama. El sulfat sol determinar-se precipitant-lo com sulfat de bari.

Referències externes[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfat de sodi Modifica l'enllaç a Wikidata