Sulfat de sodi
| Substància | compost químic |
|---|---|
| Massa molecular | 141,931268 uma |
| Estructura química | |
| Fórmula química | Na₂O₄S |
 | |
| SMILES canònic |
Model 2D [O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | Model 3D |
| Propietats | |
| Densitat | 2,68 g/cm³ |
| Punt de fusió | 883 ℃ |
| Entalpia estàndard de formació | -1.387,9 kJ/mol |
| Perills | |
| Identificadors | |
| CAS | 7757-82-6 |
| InChIKey | PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L |
| PubChem | 24436 |
| RTECS | WE1650000 |
| AEPQ | 231-820-9 |
| ChEBI | 32149 |
| KEGG | C13199 i D01732 |
| ChemSpider | 22844 |
| ChEMBL | CHEMBL233406 |
| UNII | 36KCS0R750 |
| ZVG | 1400 |
| DrugBank | 09472 |
| Infocard ECHA | 100.028.928 |
| DSSTOX | DTXSID1021291 |
| RxNorm CUI | 1299926 |
| Número E | E514 |
| Open Food Facts | e514-sodium-sulphates |
 | |
El sulfat de sodi (antigament sulfat sòdic) és una substància incolora, cristal·lina, amb bona solubilitat en aigua i poca solubilitat en la majoria dels dissolvents orgànics, amb excepció de la glicerina.
Contingut
Propietats generals[modifica]
El sulfat de sodi decahidratat (Na2SO4.10H2O) es dissol en aigua per refredament de la solució per efecte entròpic. La sal deshidratada, en canvi, allibera energia (exotèrmica) en hidratar-se i dissoldre's. Al refredar-se una solució saturada, sovint s'observa sobresaturació.
LD50: 6.000 mg/kg; 4.470 mg/kg
Aplicacions[modifica]
El sulfat de sodi anhidre té propietats higroscòpiques i, per tant, és utilitzat com dessecant al laboratori o a la indústria química.
S'utilitza en la fabricació de la cel·lulosa i com a additiu en la fabricació del vidre.
També s'afegeix als detergents per millorar el seu comportament mecànic i hi pot representar una part important del pes total.
Síntesi[modifica]
Actualment, la major part del sulfat de sodi s'obté de mines de glauberita i de l'explotació de llacs salats, essent-ne els principals productors les províncies xineses de Jiangsu i Sichuan, seguides d'Espanya, on es troba el major jaciment de glauberita de tot el món (a Cerezo del Río Tirón, Burgos). També s'obté com a subproducte en molts processos industrials on es neutralitza l'àcid sulfúric amb bases de sodi.
Històric[modifica]
El sulfat de sodi és part essencial dels minerals trobats en moltes aigües minerals i té propietats astringents. Johann Rudolph Glauber el va descobrir precisament a l'aigua mineral i va començar a fabricar-lo a partir de sal (NaCl) i àcid sulfúric concentrat entre 1650 i 1660. Aquest procés és considerat l'inici de la indústria química moderna. Degut al seu descobridor, en alemany es coneix, a part del seu nom sistemàtic, com "Glaubersalz" i en anglès com "Glauber's salt" (Sal de Glauber).
Analítica[modifica]
El sodi es determina comunament per la seva emissió de llum groga a la flama. El sulfat sol determinar-se precipitant-lo com sulfat de bari.
Referències externes[modifica]
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Fitxa internacional de seguretat química del sulfat de sodi.(castellà)
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfat de sodi |
