Sulfit de sodi

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicSulfit de sodi
Substància químicacompost químic, inorganic sulfite salt (en) Tradueix i sodium salt (en) Tradueix Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular125,936 u Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaNa₂SO₃ Modifica el valor a Wikidata
Sodium sulfite.png
SMILES canònic
Model 2D
[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat2,63 g/cm³ Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió500 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt de descomposició600 °C Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Modifica el valor a Wikidata

El sulfit de sodi (antigament sulfit sòdic) és un compost incolor, producte de la reacció de l'àcid sulfurós amb hidròxid de sodi. En aigua es dissol amb reacció lleugerament bàsica.

És lleugerament higroscòpic.

El sulfit de sodi s'oxida fàcilment per convertir-se en sulfat de sodi (Na2SO4). Per aquesta raó també decolora una dissolució àcida de permanganat de potassi:

2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O

Dades fisicoquímiques[modifica]

Fórmula: Na2SO3

Massa molecular: 126,06 g/mol

Es descompon per sota del punt de fusió: a 600 °C

Densitat: 2,63 g/ml

Núm. Cas: 7757-83-7

Solubilitat en aigua: 12,54 g/100 ml (0 °C); 28,3 g/100 ml (80 °C)

LD50: 6400 mg/kg (rata); 820 mg/kg (ratolí)

Aplicacions[modifica]

El sulfit de sodi és producte de partida en diversos processos químics. Per exemple, s'utilitza conjuntament amb sofre elemental en l'obtenció del tiosulfat de sodi (sal de fixació).

També s'utilitza, aprofitant les seves propietats reductores, per protegir canonades o per eliminar el clor lliure.

Com a conservant i antioxidant, s'utilitza en la indústria alimentària (E221, declarat com diòxid de sofre). La concentració sol ser habitualment de 30 - 200 mg/kg d'aliment, tot i que en alguns fruits secs pot arribar als 2000 mg/kg.

També millora la qualitat dels productes en la indústria del cautxú i de la cel·lulosa i és un producte intermedi en la síntesi del ditionit de sodi.

En el laboratori s'utilitza la reacció del sulfit de sodi amb àcid per generar corrents de diòxid de sofre:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2

Amb els aldehids reacciona sota formació d'àcids hidroxisulfònics, insolubles en dissolvents orgànics. Aquesta reacció s'aprofita en les operacions de neteja dels aldehids, ja que aquests s'alliberen altre cop quan s'acidula la dissolució.

Toxicologia[modifica]

La pols del sulfit de sodi irrita els pulmons. Ingerit en quantitats grans és nociu. Especialment en persones sensibles, provoca mal de cap i també basques, i pot irritar el sistema intestinal. La presència del sulfit de sodi en els aliments pot reduir el contingut d'algunes vitamines, com ara les vitamines B i l'àcid fòlic.