Sulfur d'alumini

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Sulfur d'alumini
Sulfid hlinitý.PNG
Noms
Altres noms
Sulfur d'alumini
Identificadors
1302-81-4 N
ChemSpider 140154 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 16684788
Propietats
Al2S3
Massa molar 150,158 g/mol
Aparença sòlid gris
Densitat 2,02 g/cm3
Punt de fusió 1.100 °C (2.010 °F; 1.370 K)
Punt d'ebullició 1.500 °C (2.730 °F; 1.770 K) sublima
es descompon
Solubilitat insoluble en acetona
Estructura
trigonal
Termoquímica
105,1 J/mol K
116,9 J/mol K
-724 kJ/mol
Perills
Fitxa de dades de seguretat MSDS
Classificació CEE No està en la llista
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 4: L'exposició de molt curta durada podria causar la mort o una lesió residual important. Per exemple, el gas VX Codi de reactivitat 2: Si se sotmet a un canvi químic violent a temperatures i pressions elevades, reacciona violentament amb l'aigua, o pot formar barreges explosives amb l'aigua. Per exemple, el fòsfor Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

Sulfur d'alumini és el nom que rep el compost químic de fórmula Al2S3. Presenta tres formes estructurals diferents, tot i que totes incolores. Són sals sensibles a la humitat, hidrolitzant-se ràpidament a òxids i hidròxids d'alumini hidratats.[1] La reacció d'hidròlisi genera com a subproducte el pestilent i tòxic gas conegut amb els noms de sulfur d'hidrogen o àcid sulfhídric: (H2S).

A diferència del Al2O3, en el que els centres d'Al(III) ocupen els forats octaèdrics, l'estructura més habitual del Al2S3 és aquella en la que trobem estabilitzats els centres d'Al(III) en un terç dels forats tetraèdrics, amb un arranjament molt empaquetat hexagonal dels anions sulfur. A temperatures elevades, els centres d'Al(III) es disloquen a l'atzar per deixar una estructura del tipus wurtzita. Si s'eleva encara més la temperatura s'aconsegueix una estabilització de les formes γ-Al2S3, amb una estructura afí a la γ-Al2O3.

No es coneixen derivats moleculars del Al2S3, però sí barreges d'Al-S-Cl.

Preparació[modifica | modifica el codi]

El sulfur d'alumini es pot preparar ràpidament per ignició dels elements nadius:

2Al + 3S → Al2S3

Aquesta reacció és extremadament exotèrmica i no cal escalfar tota la mostra de la barreja per tal que es produeixi. El producte es crea així en forma fosa, a una temperatura superior als 1.100°C. El producte refredat presenta una elevada duresa.

Seguretat[modifica | modifica el codi]

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.