Sulfur de ferro(II)

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicSulfur de ferro(II)
Iron(II)-sulfide-sample.jpg
Substància compost químic
Massa molecular 87,907 uma
Estructura química
Fórmula química FeS
Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png
SMILES canònic
Model 2D
[S-2].[Fe+2]
InChI Model 3D
Identificadors
CAS 1317-37-9
InChIKey GNVXPFBEZCSHQZ-UHFFFAOYSA-N
PubChem 10290742
AEPQ 215-268-6
ChemSpider 8466211
UNII TH5J4TUX6S
ZVG 2190
Infocard ECHA 100.013.881
RxNorm CUI 1724430
Modifica dades a Wikidata

El sulfur de ferro(II) (antigament sulfur ferrós), amb el nom IUPAC monosulfur de ferro, és un compost químic amb la fórmula FeS. El sulfur de ferro en pols és pirofòric.

Es pot obtenir mitjançant la reacció entre ferro i sofre.

S8(s) + 8 Fe(s) → 8 FeS(s)

Minerals amb sulfur de ferro (II)[modifica | modifica el codi]

El FeS apareix en diverses formes diferents segons la seva estequiometria i propietats:

Biologia i bioquímica[modifica | modifica el codi]

El color negre d'aquest dipòsit de residus orgànics és pel sulfur de ferro que conté

En ambients de poc oxigen, com ocorre en les zones pantanoses, la matèria orgànica s'oxida pels bacteris que redueixen el sulfat i es produeix sulfur d'hidrogen com a residu. Una part d'aques sulfur d'hidrogen podrà reaccionar amb els ions dels metalls dins l'aigua per a produir sulfurs metàl·lics els quals no són solubles en l'aigua. Aquests sulfurs, com és el cas del sulfur de ferro (II), soint són negres o marronosos donant el color al residu.

Quan es couen ous molt de temps la superfície del rovell de l'ou es pot tornar verda. Això és degut a la formació de sulfur de ferro (II) quan el ferro provinent de l'ou entra en contacte amb el sulfur d'hidrogen alliberat per la clara d'ou quan s'escalfa.[2]

La presència de sulfur de ferro com un precipitat negre en un medi de creixement (peptona, ferro i agar) es pot utilitzar per a diferenciar entre microorganismes que produeixen l'enzim D-cisteïna desulfhidrasa i aquells que no ho fan. La degradació de la cisteïna allibera sulfur d'hidrogen que per reacció amb el citrat de ferro dóna sulfur de ferro.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. «Keilite» (en anglès). Mindat. [Consulta: 7 novembre 2015].
  2. Belle Lowe. «The formation of ferrous sulfide in cooked eggs». A: Experimental cookery from the chemical and physical standpoint. John Wiley & Sons, 1937. 
  • D. Vaughan, J. Craig, (1978) Mineral Chemistry of Metal Sulfides, Cambridge University Press. ISBN 0-521-21489-0