Sulfur de magnesi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Sulfur de magnesi
Magnesium sulfide crystal structure
Noms
Altres noms
Identificadors
12032-36-9 anhidre Symbol OK.svg1
12032-20-5 trihidratat
13446-29-2 hexahidratat
ChemSpider 8305407 N
Número CE 234-771-1
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 82824
Propietats
Anhidre: MgS
Trihidratat: MgS·3H2O
Hexahidratat: MgS·6H2O
Massa molar Anhidre: 56,371 g/mol
Trihidratat: 158,415 g/mol
Hexahidratat: 212,461
Aparença Cristalls marrons vermellosos (anhidre)
Cristalls incolors (trihidratat)
Cristalls blancs (hexahidratat)
Densitat 2,68 g/cm³ (anhidre)
2,12 g/cm³ (trihidratat)
1,72 g/cm³ (hexahidratat)
Sòlids
Punt de fusió 2227 °C (anhidre)
200 °C, desc. (hexahidratat)
es descompon
Estructura
Cúbica (anhidre)
Ortoèdrica (trihidratat)
Hexagonal (hexahidratat)
Fm3m, No. 225
IC(Mg2+): 6
IC(S2–): 6
Termoquímica
45,6 J/mol K
50,3 J/mol K
-347 kJ/mol
Compostos relacionats
Altres anions
Òxid de magnesi
Altres cations
Sulfur de calci
Sulfur d'estronci
Sulfur de bari
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El sulfur de magnesi, MgS, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+ i anions sulfur, S2–. Es presenta en forma de cristalls incolors que, per impureses, poden agafar tonalitats marró-vermelloses. El MgS cristal·lítza segons l'estructura cristal·lina cúbica, tipus clorur de sodi. És higroscòpic i forma hidrats amb 3 i 6 molècules d'aigua: sulfur de magnesi trihidratat, MgS·3H2O, i sulfur de magnesi hexahidratat, MgS·6H2O.

El sulfur de magnesi s'obté per reacció d'un sulfur o del sulfur d'hidrogen amb el magnesi.

Reaccions químiques[modifica | modifica el codi]

Les propietats químiques són semblants a la resta de sulfur d'alcalinoterris (sulfur de calci, CaS, i sulfur de bari, BaS):

MgS + 2 O2 → MgSO4
2 MgS + 2 H2O → Mg(HS)2 + Mg(OH)2
  • Durant la purificació del ferro el sofre, que apareix com impuresa, s'elimina per reacció amb magnesi en pols formant-se el sulfur de magnesi.
Mg + S → MgS

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York