Sulfur de sodi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Sulfur de sodi
Sodium sulfide.jpg
Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png
Noms
Altres noms
Sulfur disòdic
Identificadors
1313-82-2 Symbol OK.svg1
1313-84-4 (pentahidrat) N
1313-84-4 N
ChEBI CHEBI:76208 N
ChemSpider 14120 N
Número CE 215-211-5
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 237873
Número RTECS WE1905000
Número ONU 1385 (anhidre)
1849 (hidrat)
Propietats
Na2S
Massa molar 78,0452 g/mol (anhidre)
240,18 g/mol (nonahidrat)
Aparença incolor, sòlid higroscòpic
Olor ous podrits
Densitat 1,856 g/cm3 (anhidre)
1,58 g/cm3 (pentahidrat)
1,43 g/cm3 (nonahidrat)
Punt de fusió 1.176 °C (2.149 °F; 1.449 K) (anhidre)
100 °C (pentahidrat)
50 °C (nonahidrat)
12,4 g/100 mL (0 °C)
18,6 g/100 mL (20 °C)
39 g/100 mL (50 °C)
Solubilitat insoluble en èter
lleugerament soluble en alcohol
Estructura
Antifluorita (Cúbic), cF12
Fm3m, No. 225
tetraèdrica (Na+); cúbica (S2−)
Perills
Fitxa de dades de seguretat ICSC 1047
Índex CEE 016-009-00-8
Classificació CEE Corrosiu C Perillós per al medi ambient (N) N
Frases R R31, R34, R50
Frases S S1/2, S26, S45, S61
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 1: Ha de ser preescalfat abans que ocorri la ignició. Punt d'inflamació per sobre de 93 °C (200 °F). Per exemple, l'oli de canola Codi de salut 3: L'exposició a curt termini podria causar lesions temporals o residuals greus. Per exemple, el gas de clor Codi de reactivitat 1: Normalment estable, però pot arribar a ser inestable a temperatures i pressions elevades. Per exemple, el calci Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
> 480 °C (896 °F; 753 K)
Compostos relacionats
Altres anions
Òxid de sodi
Selenur de sodi
Tel·lur de sodi
Altres cations
Sulfur de liti
Sulfur de potassi
Compostos relacionats
Hidrosulfur de sodi
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El sulfur de sodi, Na2S, és un compost químic inorgànic iònic format per cations sodi, Na+, i anions sulfur, S2–. Es presenta en forma de cristalls blancs. Té una olor característica. La seva estructura cristal·lina és cúbica tipus antifluorita, on els petits cations potassi K+ ocupen les posicions tetraèdriques del F de la fluorita i els grans anions sulfur, S2– ocupen les posicions de coordinació vuit dels Ca2+ de la fluorita. Altres sulfurs de metalls alcalins també cristal·litzen en la mateixa estructura d'antifluorita: sulfur de liti, Li2S, sulfur de potassi, K2S, i sulfur de rubidi Rb2S. Quant a la solubilitat és soluble en aigua i etanol i insoluble en èter etílic.

És un compost higroscòpic, per la qual cosa forma hidrats, els més importants són el sulfur de sodi pentahidratat, Na2S·5H2O, incolor, que cristal·litza en el sistema ortorómbic. És molt soluble en aigua, soluble en etanol i insoluble en èter etílic. El seu punt de fusió és només 120 °C i es descompon. L'altre hidrat és el sulfur de sodi nonahidratat, Na2S·9H2O, de color blanc amb tonalitats grogues. És molt soluble en aigua, soluble en etanol i insoluble en èter etílic. Descompon a 50 °C.

A la indústria el Na2S s'obté per reducció del sulfat de sodi, Na2SO4 amb carbó:

Na2SO4 + 4 C → Na2S + 4 CO

En el laboratori la preparació es pot fer per reducció del sofre amb sodi en medi d'amoníac anhidre, o en tetrahidrofurà, THF, sec amb naftalè de catalitzador:

2 Na + S → Na2S

Reaccions químiques[1][modifica | modifica el codi]

Na2S + 2 H2O → H2S + 2 NaOH
Na2S + HCl → H2S + NaCl
2 Na2S + ½ O2 → Na2SO3 + Na2SO4
  • Si el sulfur de sodii es fa bullir amb sofre s'obtenen mescles de polisulfurs de sodi: Na2Sx (x = 2, 3, 4 o 5)

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

  • Reactiu d'anàlisi químics.
  • En la indústria del cuir s'empra per a la depilació dels pèls de les pells.
  • Més modernament apareix en bateries elèctriques d'alt rendiment. Són bateries que emmagatzemen 5 vegades més energia que les de plom tradicionals i poden recarregar-se en 15-20 h. L'inconvenient és que treballen a altes temperatures (300 °C), ja que ambdós elèctrodes són líquids (Na, ànode, i S, càtode, fusos), mentres que l'electròlit NaAl11O17 és un sòlid. Les semireaccions que tenen lloc són:
Ànode: Na(l) → Na+ + e
Càtode: n S(l) + 2e → Sn2–

i el procés global és:

2 Na + n/8 S8 → Na2Sn     E° = 2,08V

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. STEELE, D. Química de los elementos metálicos. Exedra. Ed Alhambra. Madrid, 1971

Bibliografia[modifica | modifica el codi]