Taula de potencials estàndards de reducció

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search

El potencial de reducció s'utilitza per determinar el potencial electroquímic o el potencial d'un elèctrode d'una cel·la electroquímica o d'una cel·la galvànica.

Aquests potencials de reducció vénen donats en volts respecte d'un elèctrode estàndard d'hidrògen. Els valors dels potencials estàndards de reducció que es presenten a la taula han estat presos a una temperatura de 298 K, una pressió de 100 KPa i en una solució aquosa amb una concentració d'1 mol.[1][2][3][4]

Mitja reacció Eo (V)
Li+(aq) + e → Li(s) −3.05
Rb+(aq) + e → Rb(s) −2.98
K+(aq) + e → K(s) −2.93
Cs+(aq) + e → Cs(s) −2.92
Ba2+(aq) + 2e → Ba(s) −2.91
Sr2+(aq) + 2e → Sr(s) −2.89
Ca2+(aq) + 2e → Ca(s) −2.76
Na+(aq) + e → Na(s) −2.71
Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) −2.38
H2 + 2e → 2H −2.25
Be2+(aq) + 2e → Be(s) −1.85
Al3+(aq) + 3e → Al(s) −1.68
Ti2+(aq) + 2e → Ti(s) −1.63
TiO(s) + 2H+ + 2e → Ti(s) + H2O −1.31
Ti2O3(s) + 2H+ + 2e → 2TiO(s) + H2O −1.23
Ti3+(aq) + 3e → Ti(s) −1.21
Mn2+(aq) + 2e → Mn(s) −1.18
V2+(aq) + 2e → V(s) −1.13
Sn(s) + 4H+ + 4e → SnH4(g) −1.07
SiO2(s) + 4H+ + 4e → Si(s) + 2H2O −0.91
B(OH)3(aq) + 3H+ + 3e → B(s) + 3H2O −0.89
TiO2+(aq) + 2H+ + 4e → Ti(s) + H2O −0.86
2 H2O(l) + 2e → H2(g) + 2 OH(aq) −0.83
Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) −0.76
Cr3+(aq) + 3e → Cr(s) −0.74
Au(CN)2(aq) + e → Au(s) +2 CN(aq) −0.60
2TiO2(s) + 2H+ + 2e → Ti2O3(s) + H2O −0.56
Ga3+(aq) + 3e → Ga(s) −0.53
H3PO2(aq) + H+ + e → P(s) + 2H2O −0.51
H3PO3(aq) + 3H+ + 3e → P(s) + 3H2O −0.50
H3PO3(aq) + 2H+ + 2e → H3PO2(aq) + H2O −0.50
Fe2+(aq) + 2e → Fe(s) −0.44
2CO2(g) + 2H+(aq) + 2e → HOOCCOOH(aq) −0.43
Cr3+(aq) + e → Cr2+(aq) −0.42
2H+ + 2e → H2 −0.41
Cd2+(aq) + 2e → Cd(s) −0.40
PbSO4(s) + 2e → Pb(s) +SO42-(aq) −0.36
GeO2(s) + 2H+ + 2e → GeO(s) + H2O −0.37
In3+(aq) + 3e → In(s) −0.34
Tl+(aq) + e → Tl(s) −0.34
Ge(s) + 4H+ + 4e → GeH4(g) −0.29
Co2+(aq) + 2e → Co(s) −0.28
H3PO4(aq) + 2H+ + 2e → H3PO3(aq) + H2O −0.28
V3+(aq) + e → V2+(aq) −0.26
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) −0.25
As(s) + 3H+ + 3e → AsH3(g) −0.23
MoO2(s) + 4H+ + 4e → Mo(s) + 2H2O −0.15
Si(s) + 4H+ + 4e → SiH4(g) −0.14
Sn2+(aq) + 2e → Sn(s) −0.13
O2(g) + H+ + e → HO2(aq) −0.13
Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) −0.13
WO2(s) + 4H+ + 4e → W(s) −0.12
CO2(g) + 2H+ + 2e → HCOOH(aq) −0.11
Se(s) + 2H+ + 2e → H2Se(g) −0.11
CO2(g) + 2H+ + 2e → CO(g) + H2O −0.11
SnO(s) + 2H+ + 2e → Sn(s) + H2O −0.10
SnO2(s) + 2H+ + 2e → SnO(s) + H2O −0.09
WO3(aq) + 6H+ + 6e → W(s) −0.09
P(s) + 3H+ + 3e → PH3(g) −0.06
HCOOH(aq) + 2H+ + 2e → HCHO(aq) + H2O −0.03
2H+(aq) + 2e → H2(g) 0.00
H2MoO4(aq) + 6H+ + 6e → Mo(s) + 4H2O +0.11
Ge4+(aq) + 4e → Ge(s) +0.12
C(s) + 4H+ + 4e → CH4(g) +0.13
HCHO(aq) + 2H+ + 2e → CH3OH(aq) +0.13
S(s) + 2H+ + 2e → H2S(g) +0.14
Sn4+(aq) + 2e → Sn2+(aq) +0.15
Cu2+(aq) + e → Cu+(aq) +0.16
HSO4(aq) + 3H+ + 2e → 2H2O(l) + SO2(aq) +0.16
SO42−(aq) + 4H+ + 2e → 2H2O(l) + SO2(aq) +0.17
SbO+ + 2H+ + 3e → Sb(s) + H2O +0.20
H3AsO3(aq) + 3H+ + 3e → As(s) + 3H2O +0.24
GeO(s) + 2H+ + 2e → Ge(s) + H2O +0.26
Bi3+(aq) + 3e → Bi(s) +0.32
VO2+(aq) + 2H+ + e → V3+(aq) +0.34
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) +0.34
[Fe(CN)6]3−(aq) + e → [Fe(CN)6]4−(aq) +0.36
O2(g) + 2H2O(l) + 4e → 4OH(aq) +0.40
H2MoO4 + 6H+ + 3e → Mo3+(aq) +0.43
CH3OH(aq) + 2H+ + 2e → CH4(g) + H2O +0.50
SO2(aq) + 4H+ + 4e → S(s) + 2H2O +0.50
Cu+(aq) + e → Cu(s) +0.52
CO(g) + 2H+ + 2e → C(s) + H2O +0.52
I2(s) + 2e → 2I(aq) +0.54
I3(aq) + 2e → 3I(aq) +0.54
[AuI4](aq) + 3e → Au(s) + 4I(aq) +0.56
H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e → H3AsO3(aq) + H2O +0.56
[AuI2](aq) + e → Au(s) + 2I(aq) +0.58
MnO4(aq) + 2H2O(l) + 3e → MnO2(s) + 4 OH(aq) +0.59
S2O32− + 6H+ + 4e → 2S(s) + 3H2O +0.60
H2MoO4(aq) + 2H+ + 2e → MoO2(s) + 2H2O +0.65
O2(g) + 2H+ + 2e → H2O2(aq) +0.70
Tl3+(aq) + 3e → Tl(s) +0.72
H2SeO3(aq) + 4H+ + 4e → Se(s) + 3H2O +0.74
Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq) +0.77
Hg22+(aq) + 2e → 2Hg(l) +0.80
Ag+(aq) + e → Ag(s) +0.80
NO3(aq) + 2H+(aq) +e → NO2(g) + H2O(l) +0.80
[AuBr4](aq) + 3e → Au(s) + 4Br(aq) +0.85
Hg2+(aq) + 2e → Hg(l) +0.85
MnO4(aq) + H+ + e → HMnO4(aq) +0.90
2Hg2+(aq) + 2e → Hg22+(aq) +0.91
[AuCl4](aq) + 3e → Au(s) + 4Cl(aq) +0.93
MnO2(s) + 4H+ + e → Mn3+(aq) + 2H2O +0.95
[AuBr2](aq) + e → Au(s) + 2Br(aq) +0.96
Br2(l) + 2e → 2Br(aq) +1.07
Br2(aq) + 2e → 2Br(aq) +1.09
IO3(aq) + 5H+ + 4e → HIO(aq) + 2H2O +1.13
[AuCl2](aq) + e → Au(s) + 2Cl(aq) +1.15
HSeO4(aq) + 3H+ + 2e → H2SeO3(aq) + H2O +1.15
Ag2O(s) + 2H+ + 2e → 2Ag(s) +1.17
ClO3(aq) + 2H+ + e → ClO2(g) + H2O +1.18
ClO2(g) + H+ + e → HClO2(aq) +1.19
2IO3(aq) + 12H+ + 10e → I2(s) + 6H2O +1.20
ClO4(aq) + 2H+ + 2e → ClO3(aq) + H2O +1.20
O2(g) + 4H+ + 4e → 2H2O +1.23
MnO2(s) + 4H+ + 2e → Mn2+(aq) + 2H2O +1.23
Tl3+(aq) + 2e → Tl+(s) +1.25
Cl2(g) + 2e → 2Cl(aq) +1.36
Cr2O72−(aq) + 14H+ + 6e → 2Cr3+(aq) + 7H2O +1.36
CoO2(s) + 4H+ + e → Co3+(aq) + 2H2O +1.42
2HIO(aq) + 2H+ + 2e → I2(s) + 2H2O +1.44
BrO3(aq) + 5H+ + 4e → HBrO(aq) + 2H2O +1.45
2BrO3 + 12H+ + 10e → Br2(l) + 6H2O +1.48
2ClO3 + 12H+ + 10e → Cl2(g) + 6H2O +1.49
MnO4(aq) + 8H+ + 5e → Mn2+(aq) + 4H2O +1.51
HO2 + H+ + e → H2O2(aq) +1.51
Au3+(aq) + 3e → Au(s) +1.52
NiO2(s) + 4H+ + 2e → Ni2+(aq) +1.59
2HClO(aq) + 2H+ + 2e → Cl2(g) + 2H2O +1.63
Ag2O3(s) + 6H+ + 4e → 2Ag+(aq) + 3H2O +1.67
HClO2(aq) + 2H+ + 2e → HClO(aq) + H2O +1.67
Pb4+(aq) + 2e → Pb2+(aq) +1.69
MnO4(aq) + 4H+ + 3e → MnO2(s) + 2H2O +1.70
H2O2(aq) + 2H+ + 2e → 2H2O +1.76
AgO(s) + 2H+ + e → Ag+(aq) + H2O +1.77
Au+(aq) + e → Au(s) +1.83
BrO4(aq) + 2H+ + 2e → BrO3(aq) + H2O +1.85
Co3+(aq) + e → Co2+(aq) +1.92
Ag2+(aq) + e → Ag+(aq) +1.98
S2O82- + 2e → 2SO42- +2.07
HMnO4(aq) + 3H+ + 2e → MnO2(s) + 2H2O +2.09
F2(g) + 2e → 2F(aq) +2.87
F2(g) + 2H+ + 2e → 2HF(aq) +3.05

Referències[modifica]

  1. Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).
  2. Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
  3. Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vol. 18, p. 1–21.
  4. Vanysek, Petr (2006). "Electrochemical Series," in Handbook of Chemistry and Physics: 87th Edition (Chemical Rubber Company).

Vegeu també[modifica]