Diòxid de niobi
 | |
| |
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 124,896207 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | NbO₂ |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
El diòxid de niobi és un compost químic amb fórmula NbO₂. És un sòlid no estequiomètric de color negre blavós amb un rang de composició de NbO1,94-NbO2,09. Es pot preparar reduint Nb₂O₅ amb H₂ a 800–1350 °C. Un mètode alternatiu és la reacció de Nb₂O₅ amb pols de Nb a 1100 °C.[1]
La forma a temperatura ambient de NbO₂ té una estructura tetragonal, semblant al rútil, amb distàncies curtes Nb-Nb, que indica un enllaç Nb-Nb.[2] La forma d'alta temperatura també té una estructura semblant al rutil amb distàncies curtes Nb-Nb.[3] S'han informat dues fases d'alta pressió: una amb una estructura semblant al rutil (de nou, amb distàncies curtes Nb-Nb); i una pressió més alta amb estructura relacionada amb la baddeleyita.[4]
NbO ₂ és insoluble en aigua i és un potent agent reductor, redueix el diòxid de carboni a carboni i el diòxid de sofre a sofre. En un procés industrial per a la producció de niobi metàl·lic, es produeix NbO ₂ com a intermedi, mitjançant la reducció d'hidrogen de Nb₂O5.[5] El NbO₂ es fa reaccionar posteriorment amb vapor de magnesi per produir niobi metàl·lic.[6]
Referències[modifica]
- ↑ Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals,McGraw-Hill Professional, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ↑ Bolzan, A; Fong, Celesta; Kennedy, Brendan J.; Howard, Christopher J. Journal of Solid State Chemistry, 113, 1, 1994, pàg. 9–14. Bibcode: 1994JSSCh.113....9B. DOI: 10.1006/jssc.1994.1334.
- ↑ Haines, J.; Léger, J. M.; Pereira, A. S. Physical Review B, 59, 21, 1999, pàg. 13650. Bibcode: 1999PhRvB..5913650H. DOI: 10.1103/PhysRevB.59.13650.
- ↑ Patent EP1524252, Sintered bodies based on niobium suboxide, Schnitter C, Wötting G
- ↑ Method for producing tantalum/niobium metal powders by the reduction of their oxides by gaseous magnesium, US patent 6171363 (2001), Shekhter L.N., Tripp T.B., Lanin L.L. (H. C. Starck, Inc.