Clorat de calci
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 205,87 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | CaCl₂O₆ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Punt de fusió | 325 °C |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El clorat de calci és la sal de calci de l'àcid clòric, amb la fórmula química Ca(ClO₃)₂. Com d'altres clorats, és un oxidant fort.
Producció[modifica]
El clorat de calci és produït fent passar gas clor a través d'una suspensió calenta d'hidròxid de calci en aigua, produint hipoclorit de calci, el qual dismuta quan és escalfat en presència de clor en excés per donar clorat de calci i clorur de calci:[1]
- 6 Ca(OH)₂ + 6 Cl₂ → Ca(ClO₃)₂ + 5 CaCl₂ + 6 H₂O
Aquesa reacció és també el primer pas del procés Liebig per a la fabricació de clorat de potassi.[2]
En teoria, l'electròlisi d'una solució de clorur de calci calenta produeix clorat de calci,[2] de manera anàloga al procés fet servir per a la fabricació de clorat de sodi. A la pràctica, l'electròlisi és complicada degut a l'hidròxid de calci que diposita en el càtode, impedint el flux de corrent.
Reaccions[modifica]
Quan es mescla una solució concentrada de clorat de calci i clorur de potassi, el clorat de potassi precipita:[1][3]
- Ca(ClO₃)₂ + 2 KCl → 2 KClO₃ + CaCl₂
Això és el segon pas del procés Liebig per a la fabricació del clorat de potassi.[3]
Les solucions de clorat de calci reaccionen amb solucions de carbonats alcalins per donar un precipitat de carbonat de calci i el clorat alcalí corresponent en solució:
- Ca(ClO₃)₂ + Na₂CO₃ → 2 NaClO₃ + CaCO₃
Quan s'escalfa a altes temperatures, el clorat de calci descompon per donar oxigen i clorur de calci:
- Ca(ClO₃)₂ → CaCl₂ + 3 O₂
En fred, les solucions diluïdes de clorat de calci i àcid sulfúricreaccionen per donar un precipitat de sulfat de calci i àcid clòric aquós:[4]
- Ca(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2 HClO₃ + CaSO₄
El contacte del clorat de calci amb àcid sulfuric concentrat pot resultar en explosions. El contacte amb compostos d'amoni també pot causar la seva descomposició violenta a causa de la formació de clorat d'amoni inestable.[5]
Usos[modifica]
El clorat de calci s'ha fet servir com a herbicida,[2] de la mateixa manera que el clorat de sodi.
Ocasionalment, es fa servir en pirotècnies com a oxidant i colorant per a les flames de color rosa.[2] La seva naturalesa higroscòpica i la seva incompatibilitat amb altres materials pirotècnics comuns (com per exemple el sofre) en limita la seva utilitat per aquest tipus d'aplicacions.
Referències[modifica]
- ↑ 1,0 1,1 Samuel P. Sadtler, Virgil Coblentz and Jeannot Hostmann. A textbook of chemistry, intended for the use of pharmaceutical and medical students, 1918, p. 329.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Ropp, Richard C.. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, 2012, p. 80.
- ↑ 3,0 3,1 Mellor, Joseph William. Modern Inorganic Chemistry, 1917, p. 287.
- ↑ Ira Remsen, Charles August Rouillu. American Chemical Journal. 4, 1883, p. 309. «Solution of pure calcium chlorate, treated by sulphuric acid, would of course give a solution of chloric acid»
- ↑ PubChem - Calcium Chlorate: Experimental Properties
| Identificadors | CAS · InChIKey · PubChem · RTECS: FN9800000 · AEPQ · ChemSpider · UNII · ZVG · Infocard ECHA · DSSTOX · HSDB · |
|---|