Nitrat de plata

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Nitrat de plata
Estructura del nitrat de plata
Mostra de nitrat de plata
Noms
Nom IUPAC
Trioxonitrat (V) de Plata
Altres noms
Sal de plata(1+) de l'àcid nítric
Identificadors
7761-88-8 Symbol OK.svg1
ChEBI CHEBI:32130 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL177367 Symbol OK.svg1
ChemSpider 22878 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 24470
Número RTECS VW4725000
UNII 95IT3W8JZE Symbol OK.svg1
Número ONU 1493
Propietats
AgNO3
Massa molar 169,87 g·mol−1
Aparença sòlid blanc
Olor inodor
Densitat 4,35 g/cm3 (24 °C)
3,97 g/cm3 (210 °C)[1]
Punt de fusió 209,7 °C (409,5 °F; 482,8 K)[1][3]
Punt d'ebullició 440 °C (824 °F; 713 K)
es descompon[1]
122 g/100 mL (0 °C)
170 g/100 mL (10 °C)
256 g/100 mL (25 °C)
373 g/100 mL (40 °C)
912 g/100 mL (100 °C)[2]
Solubilitat Soluble en acetona,[1] amoníac, èter, glicerol
Solubilitat en àcid acètic 0.776 g/kg (30 °C)
1.244 g/kg (40 °C)
5.503 g/kg (93 °C)[3]
Solubilitat en acetona 0.35 g/100 g (14 °C)
0.44 g/100 g (18 °C)[2]
Solubilitat en benzè 0.22 g/kg (35 °C)
0.44 g/kg (40.5 °C)[2]
Solubilitat en etanol 3.1 g/100 g (19 °C)[2]
Solubilitat en acetat d'etil 2.7 g/100 g (20 °C)[3]
log P 0,19[4]
−4,57·10−5 cm3/mol[1]
1,744
Viscositat 3,77 cP (244 °C)
3,04 cP (275 °C)[3]
Estructura
Ortoròmbica, oP56[5]
P212121, No. 19[5]
222[5]
a = 6,992(2) Å, b = 7,335(2) Å, c = 10,125(2) Å[5]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Termoquímica
93,1 J/mol·K[1]
140,9 J/mol·K[1]
−124,4 kJ/mol[1]
−33,4 kJ/mol[1]
Farmacologia
Codi ATC D08AL01
Perills
Principals perills Reacciona explosivament amb l'etanol. Corrosiu.
Pictogrames del GHS El pictograma de la flama amb un cercle en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)El pictograma de corrosió en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)El pictograma del medi ambient en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[6]
Paraula d'advertència GHS Danger
H272, H314, H410[6]
P220, P273, P280, P305+351+338, P310, P501[6]
Classificació CEE Agent oxidant O Corrosiu C Perillós per al medi ambient (N) N
Frases R R8, R34, R50/53
Frases S S26, S36/37/39, S45, S60, S61
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 1: Ha de ser preescalfat abans que ocorri la ignició. Punt d'inflamació per sobre de 93 °C (200 °F). Per exemple, l'oli de canola Codi de salut 3: L'exposició a curt termini podria causar lesions temporals o residuals greus. Per exemple, el gas de clor Codi de reactivitat 3: Capaç de detonació o descomposició explosiva, però requereix d'una forta font d'iniciació, ha de ser escalfat en un espai limitat abans de la iniciació, reacciona explosivament amb aigua, o detonarà si és impactat severament. Per exemple, el fluor Perill especial OX: Oxidant. Per exemple, el potassi percloratNFPA 704 four-colored diamond
Dosi o concentració letals (DL, CL):
DLLo (Dosi menor)
800 mg/kg (conill, oral)
20 mg/kg (gos, oral)[7]
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El nitrat de plata és un compost químic de fórmula química AgNO3. Aquest compost és precursor de molts d'altres compostos com els que s'usen en la fotografia. Comparativament és menys sensible a la llum que els halids de plata.

Preparació[modifica | modifica el codi]

Els cristalls poden ser produïts per dissolució de plata metàl·lica en una solució d'àcid nítric i evaporant aquesta solució.

Usos[modifica | modifica el codi]

El nitrat de plata és la menys cara de les sals de plata; i ofereix altres avantatges. És nohigroscòpica, en contrast amb el fluoroborat de plata i el perclorat de plata. És relativament estable a la llum. Finalment es dissol en nombrosos solvents. Per a fer pel·lícules fotogràfiques, el nitrat de plata es tracta amb sals halurs de sodi o potassi per formar un halur insoluble de plata en gelatina fotogràfica que és aplicada a bandes de triacetat o polièster. El nitrat de plata també es fa servir per fabricar explosius. Igualment en química analítica es fa servir les reaccions amb nitrat de plata per a confirmar la presència de ions de clorur, brom o iode en la prova anomenada argentometria.

Les propietats antimicrobianes de la plata tenen molts usos entre els quals:

  • Desinfecció d'aigua en hotels i hospitals
  • Neteja postcollita d'ostres
  • Inhibició del creixement bacterià en pollastres de granja
  • Reciclatge d'aigua en llançadores espacials
  • Purificació d'aigua domèstica a Europa i Amèrica del Nord
  • Desinfectant d'aigua i verdures a Mèxic
  • Alternativa als antibiòtics (no recomanat per la USFDA)
  • Alternativa al detergent per la roba
  • Aplicació als ulls dels nadons per prevenir infeccions (només efectuat pels metges)

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 1,8 CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90th. CRC Press, 2009. ISBN 978-1-4200-9084-0. 
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 Seidell, Atherton; Linke, William F. Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. 2nd. D. Van Nostrand Company, 1919, p. 617–619. 
  3. 3,0 3,1 3,2 3,3 Anatolievich, Kiper Ruslan. «silver nitrate». [Consulta: 20 juliol 2014].
  4. 4,0 4,1 «MSDS of Silver sulfate». Fisher Scientific, Inc. [Consulta: 20 juliol 2014].
  5. 5,0 5,1 5,2 5,3 Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. «Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait». Acta Crystallographica, 34, 5, 1978, pàg. 1457–1462. DOI: 10.1107/S0567740878005907.
  6. 6,0 6,1 6,2 Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Retrieved on 2014-07-20.
  7. «Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag)». Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Nitrat de plata Modifica l'enllaç a Wikidata