Sulfat de coure (II)

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Sulfat de coure (II)
Copper sulfate anhydrous.jpg
Pols de CuSO4 anhidre
Copper sulfate.jpg
Cristalls de CuSO4·5H2O
Copper(II)-sulfate-unit-cell-3D-balls.png
Model de boles i pals de CuSO4
Copper(II)-sulfate-3D-vdW.png
Model de rebliment d'espai de CuSO4
Noms
Nom IUPAC
Sulfat de coure (II)
Altres noms
Sulfat cúpric
Vidriol blau (pentahidratat)
Bonattita (mineral trihidratat)
Bootita (mineral heptahidratat)
Calcantita (mineral heptahidratat)
Calcocianita (mineral)
Identificadors
7758-98-7 Symbol OK.svg1
7758-99-8 (pentahidrat) N
16448-28-5 (trihidrat) N
Codi ATC V03AB20
ChEBI CHEBI:23414 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL604 Symbol OK.svg1
ChemSpider 22870 Symbol OK.svg1
Número CE 231-847-6
Imatges Jmol-3D Imatge
KEGG C18713 Symbol OK.svg1
PubChem 24462
Número RTECS GL8800000 (anhidre)
GL8900000 (pentahidrat)
UNII KUW2Q3U1VV Symbol OK.svg1
Propietats
CuSO4 (anhidre)
CuSO4·5H2O (pentahidrat)
Massa molar 159,609 g/mol (anhidre)[1]
249,685 g/mol (pentahidrat)[1]
Aparença gris-blanc (anhidre)
blau (pentahydrate)
Densitat 3,60 g/cm3 (anhidre)[1]
2,286 g/cm3 (pentahidrat)[1]
Punt de fusió 110 °C (230 °F; 383 K) es descompon (·5H2O)[1]
<560 °C es descompon[1]
1,055 molal (10 °C)
1,26 molal (20 °C)
1,502 molal (30 °C)[2]
Solubilitat anhidre
Insoluble en etanol[1]
pentahidrat
Soluble en metanol[1]
1,724–1,739 (anhidre)[3]
1,514–1,544 (pentahidrat)[4]
Estructura
Ortoròmbic (anhidre, calcocianita), grup d'espai Pnma, oP24, a = 0.839 nm, b = 0.669 nm, c = 0.483 nm.[5]
Triclínic (pentahidrat), grup d'espai P1, aP22, a = 0.5986 nm, b = 0.6141 nm, c = 1.0736 nm, α = 77.333°, β = 82.267°, γ = 72.567°[6]
Termoquímica
−769,98 kJ/mol
Termoquímica
5 J K−1 mol−1
Perills
Fitxa de dades de seguretat anhidre
pentahidrat
Classificació CEE Nociu (Xn)
Irritant (Xi)
Perillós pel medi ambient (N)
Frases R R22, R36/38, R50/53
Frases S S2, S22, S60, S61
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 2: L'exposició intensa o continuada, però no la crònica pot causar incapacitat temporal o possibles lesions residuals. Per exemple, el cloroform Codi de reactivitat 1: Normalment estable, però pot arribar a ser inestable a temperatures i pressions elevades. Per exemple, el calci Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat No inflammable
Dosi o concentració letals (DL, CL):
300 mg/kg (oral, rata)[7]
Compostos relacionats
Altres cations
Sulfat de ferro (II)
Sulfat de manganès (II)
Sulfat de níquel (II)
Sulfat de zinc
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El sulfat de coure (II) és un compost químic cristal·lí de fórmula CuSO4. Habitualment es troba en forma pentahidratada (CuSO4·5H2O), formant cristalls de color blau molt intens. La forma anhidra, en canvi, presenta un color verdós o gris pàl·lid. Sulfat de coure (II) o sulfat de coure és un compost químic la fórmula molecular CuSO4. Aquesta sal és d'alguna manera, que es diferencien pel seu grau d'hidratació. En la seva forma anhidra es presenta com una pols gris o de color verd opac, mentre que en el seu pentahidratat (CuSO4·5H2O), la forma en què es troba més comunament, és de color blau brillant. La forma anhidra es produeix en forma d'un mineral poc comú anomenada calcocianita. La forma hidratada es presenta en la naturalesa com calcantita (pentahidratat). Antigament va ser anomenat blau de vidriol blau i pedra.

Preparació[modifica | modifica el codi]

Per més viable econòmicament, el sulfat de coure és usualment comprat i no preparat en el laboratori. Pot ser produït per la reacció química de l'àcid sulfúric amb una varietat de compostos de coure (II). També es pot preparar per electròlisi de l'àcid sulfúric, usant elèctrodes de coure.

Propietats químiques[modifica | modifica el codi]

Sulfat de coure pentahidratat es descompon abans de fondre, perdent quatre d'aigua d'hidratació a 110 °C a 200 °C a causa de la interrupció de les interaccions de van der Waals. A 650 °C de sulfat de coure (II) es descompon en òxid de coure (II) (CuO) i triòxid de sofre (SO3). El seu color blau es deu a la seva aigua d'hidratació. En entrar en contacte amb la flama, els seus cristalls es deshidraten i es tornen grisos. El sulfat de coure en la seva forma anhidra, es fortament higroscòpic.

Usos[modifica | modifica el codi]

Com a herbicida, fungicida, pesticida[modifica | modifica el codi]

Sulfat de coure pentahidratat és un fungicida. Barrejada amb calç es diu caldo bordelès o barreja de Bordeus i s'utilitza per al control de fongs en els raïms, melons i altres fruites. Una altra aplicació és el compost Cheshunt com una barreja de sulfat de coure i carbonat d'amoni, s'utilitza en l'horticultura per evitar el col·lapse de les plàntules. El seu ús com a herbicida no està relacionat amb l'agricultura, sinó en el control de plantes aquàtiques invasores exòtiques i les arrels d'altres plantes invasores a prop de les canonades que contenen aigua. La forma diluïda de sulfat de coure s'utilitza per a tractar infeccions parasitàries en els peixos d'aquari, i també s'utilitza per eliminar els cargols dels aquaris. De tota manera, com els ions de coure són extremadament tòxics per als peixos, la dosi ha de ser molt ben controlada. La majoria de les espècies d'algues poden ser controlats amb una baixa concentració de sulfat de coure. Sulfat de coure inhibeix el creixement de bacteris com l'Escherichia coli.

Reactiu analític[modifica | modifica el codi]

Anàlisi química que utilitza sulfat de coure. S'utilitza en la solució de Fehling i solució de Benet XVI per a l'anàlisi de sucres reductors, que redueixen el sulfat de coure soluble (II) (blau) d'òxid de coure insoluble (I) (vermell). Sulfat de coure (II) també s'utilitza en el reactiu de biuret per a l'anàlisi de proteïnes. Sulfat de coure s'utilitza per a les proves per l'anèmia. L'examen es realitza a jugar una mica de sang en una solució de sulfat de coure amb una densitat coneguda - suficient hemoglobina que conté la sang s'enfonsa ràpidament per la seva densitat, mentre que la sang no conté suficient hemoglobina suren o s'enfonsen lentament. En una prova de foc, els ions de coure emeten un fort blau-verd diu, molt més blau que l'examen anomenat bari.

Classes de productes químics[modifica | modifica el codi]

Sulfat de coure és sovint inclosos en els kits per als nens i químic comunament utilitzat per obtenir cristalls en les escoles i els experiments de deposició de coure. Causa de la seva toxicitat, no es recomana per a nens petits. Sulfat de coure s'utilitza sovint per les manifestacions de reaccions exotèrmiques en la hidratació de minerals. La forma pentahidratat, que és de color blau, s'escalfa, es converteix en anhidre és de color gris, mentre que l'aigua que estava present en el pentahidratat s'evapori. Quan s'afegeix aigua a anhidre, això fa que la forma pentahidratat, recuperant el color blau conegut com a blau cúpric. A la demostració de la reacció d'intercanvi simple, el ferro es submergeix en una solució de sulfat de coure. El ferro comença a dissoldre, mentre que el coure precipita. → Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu El coure també pot ser elèctricament dipositats en el ferro.

Altres usos[modifica | modifica el codi]

Altres aplicacions inclouen els tints de cabell, color de vidre, processament de cuir i tèxtils i els focs artificials com a colorant verd. És utilitzat pels ramaders de la solució de bany dels peus com una forma d'enduriment de la closca, el que redueix la incidència de coixeses.

Seguretat[modifica | modifica el codi]

El sulfat de coure (II) està classificat com una substància perillosa (OMI Classe = 9, UN = 3,077), principalment perquè pot causar irritació per contacte amb les membranes mucoses i la pell. Aquesta irritació es deu a l'acidesa residual que té un producte del seu procés de fabricació. Igual que tota la sal de coure és soluble i és tòxica si s'ingereix. Pot causar irritació a la mucosa.

anhidra, pentahidratada
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfat de coure (II) Modifica l'enllaç a Wikidata

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 Haynes, p. 4.62
  2. Haynes, p. 5.199
  3. «Chalcocyanite». A: Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W. and Nichols, Monte C.. Handbook of Mineralogy (PDF). V. Borates, Carbonates, Sulfates. Mineralogical Society of America, 2003. ISBN 0962209740. 
  4. Haynes, p. 10.240
  5. Kokkoros, P. A.; Rentzeperis, P. J. «The crystal structure of the anhydrous sulphates of copper and zinc». Acta Crystallographica, 11, 5, 1958, pàg. 361–364. DOI: 10.1107/S0365110X58000955.
  6. Bacon, G. E.; Titterton, D. H.. «Neutron-diffraction studies of CuSO4 · 5H2O and CuSO4 · 5D2O». Z. Kristallogr., 141, 5–6, 1975, pàg. 330–341. DOI: 10.1524/zkri.1975.141.5-6.330.
  7. Cupric sulfate. US National Institutes of Health