Difluorur de criptó

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicDifluorur de criptó
Substància compost químic i fluorur
Massa molecular 121,908 uma
Estructura química
Fórmula química F₂Kr
Krypton difluoride.svg
SMILES canònic
InChI Model 3D
Modifica les dades a Wikidata

Difluorur de criptó, KrF2 és un compost químic de criptó i fluor. Va ser el primer compost del criptó que es va descobrir.[1] És un sòlid volàtil e incolor. L'estructura de la molècula de KrF2 és lineal, amb distàncies d'enllaç Kr−F de 188.9 pm. Reacciona amb àcids de  Lewis fort per formar sals dels cations KrF+ i Kr2F+3.[2]

Síntesi[modifica]

El difluorur de Criptó pot ser sintetitzat utilitzant molts mètodes diferents incloent-hi cabal elèctric, fotoquímica, cable calent, i bombardeig de protons. També pot ser preparat irradiant criptó amb rajos ultraviolates en una atmosfera de  fluor-argó a -265 graus. El producte pot ser emmagatzemat a −78 °C sense descomposició.[3]

Estructura[modifica]

β-KrF2

El diflorur de criptó pot tenir dues formes cristal·logràfiques: α-fase i β-fase. La forma β-KrF2 generalment existeix per damunt de −80 °C, mentre que la forma α-KrF2 és més estable a temperatures més baixes.[2] La cèl·lula d'unitat de α-KrF2 és tetragonal centrat al cos.

Química[modifica]

El diflorur de criptó és principalment un potent oxidant i un agent fluorant: per exemple, pot oxidar l'or al seu estat d'oxidació més alt conegut, +5. És més potent fins i tot que el fluor elemental a causa de la disminució de la distància d'enllaç (F-F a Kr-F) amb potencial redox de 3.5, fent-lo l'agent oxidant més conegut, encara que KrF4 podria ser fins i tot més fort:[4]

7 KrF2 (g) + 2

Au (s) → 2 KrF+

AuF−6 (s) + 5 Kr (g)

KrF+AuF−6 descompon a 60 °C a or(V) fluorur i criptó i gasos de fluor:

[5]

KrF+AuF−6 → AuF5 (s) +

Kr (g) + F2 (g)

El KrF2 també pot oxidar directament el xenó a hexafluorur de xenó:[4]

3 KrF2 + Xe → XeF6 + 3 Kr

KrF2 sol synthesize l'altament reactive BrF+6 catió.[3] KrF2 reacciona amb SbF5 per formar la sal KrF+SbF−6; el KrF+ el catió és capaç d'oxidising tant BrF5 i ClF5 a BrF+6 i ClF+6, respectivament.[6]

KrF2 és capaç d'oxidar la plata al seu estat d'oxidació +3, reaccionant amb plata elemental o amb AgF per produir AgF3.[7][8]

Referències[modifica]

  1. Grosse, A. V.; Kirshenbaum, A. D.; Streng, A. G.; Streng, L. V. «Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties». Science, 139, 3559, 1963, pàg. 1047–8. DOI: 10.1126/science.139.3559.1047. PMID: 17812982.
  2. 2,0 2,1 Lehmann, J «The chemistry of krypton». Coordination Chemistry Reviews, 233-234, 2002, pàg. 1. DOI: 10.1016/S0010-8545(02)00202-3.
  3. 3,0 3,1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5 
  4. 4,0 4,1 W. Henderson. Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry, 2000, p. 149. ISBN 0-85404-617-8. 
  5. Charlie Harding; David Arthur Johnson; Rob Janes. Elements of the p block. Great Britain: Royal Society of Chemistry, 2002, p. 94. ISBN 0-85404-690-9. 
  6. John H. Holloway; Eric G. Hope. A. G. Sykes. Advances in Inorganic Chemistry. Academic Press, 1998, p. 60–61. ISBN 0-12-023646-X. 
  7. A. Earnshaw; Norman Greenwood Chemistry of the Elements. 2nd. Elsevier, 1997, p. 903. ISBN 9780080501093. 
  8. http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic00190a049