Òxid de manganès (IV)

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Òxid de manganès (IV)
Òxid de manganès (IV)
Rutile-unit-cell-3D-balls.png
Noms
Nom IUPACs
Diòxid de manganès
Òxid de manganès (IV)
Altres noms
Pirolusita
Hiperòxid de manganès
Identificadors
1313-13-9 Symbol OK.svg1
ChemSpider 14117 Symbol OK.svg1
Número CE 215-202-6
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 14801
Número RTECS OP0350000
Propietats
MnO2
Massa molar 86,9368 g/mol
Aparença sòlid marró-negre
Densitat 5,026 g/cm3
Punt de fusió 535 °C (995 °F; 808 K) (es descompon)
insoluble
Termoquímica
53 J·mol−1·K−1[1]
−520 kJ·mol−1[1]
Perills
Fitxa de dades de seguretat ICSC 0175
Classificació CEE Nociu (Xn)
Oxidant (O)
Frases R R20/22
Frases S S2, S25
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 1: Ha de ser preescalfat abans que ocorri la ignició. Punt d'inflamació per sobre de 93 °C (200 °F). Per exemple, l'oli de canola Codi de salut 1: L'exposició podria causar irritació però deixant només una lesió residual menor. Per exemple, la trementina Codi de reactivitat 2: Si se sotmet a un canvi químic violent a temperatures i pressions elevades, reacciona violentament amb l'aigua, o pot formar barreges explosives amb l'aigua. Per exemple, el fòsfor Perill especial OX: Oxidant. Per exemple, el potassi percloratNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat 535 °C (995 °F; 808 K)
Compostos relacionats
Altres anions
Disulfur de manganès
Altres cations
Diòxid de tecneci
Diòxid de reni
Relacionats: òxids de manganès
Òxid de manganès (II)
Òxid de manganès (II,III)
Òxid de manganès (III)
Heptòxid de manganès
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'òxid de manganès (IV) o diòxid de manganès (fórmula química: MnO2), és un òxid covalent del manganès. Conegut com pirolusita, és l'òxid més important del manganès, però no el més estable. S'utilitza en pintures i vernissos per pintar vidres i ceràmica. I en l'obtenció de clor, iode i com despolarizador en piles seques.

Reacciona amb el peròxid d'hidrogen i el descompon:

2H 2 O 2 + MnO 2 --> 2H 2 O + MnO 2 + O 2

Aquí l'òxid de manganès (IV) actua com a catalitzador.

Un cristall de l'òxid de manganès (IV) que va generar el cruixit d'una roca calcària

Vegeu també[modifica | modifica el codi]

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, 2009, p. A22. ISBN 0-618-94690-X.