Clorit

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicClorit
Substància química oxoanió i monoanion Tradueix
Massa molecular 66,958682 uma
Estructura química
Fórmula química ClO₂-
Chlorition.png
SMILES canònic
Identificador InChI Model 3D
Modifica les dades a Wikidata

L'ió clorit és un oxoanió ClO2. Un compost químic clorit conté aquest grup amb el clor en l'estat d'oxidació +3. Els clorits també són coneguts com a sals químiques de l'àcid clorós.

Estats d'oxidació[modifica]

El clor pot tenir estats d'oxidació de −1, +1, +3, +5, o +7 amb els seus corresponents anions Cl, ClO, ClO2, ClO3, o ClO4, coneguts respectivament com a clorur, hipoclorit, clorit, clorat, i perclorat. Un estadi d'oxidació addicional de +4 es troba en el diòxid de clor ClO2, el qual té la mateixa estructura que el clorit ClO2 i el catió cloril (ClO2+).

Alguns compostos clorits[modifica]

Manufactura[modifica]

L'àcid lliure, àcid clorós, HClO2, només és estable a concentracions baixes. Com que no es pot concentrar no resulta un producte comercial, però la seva sal sòdica, clorit de sodi, NaClO2 és estable i pro barataper ser comercial·les corresponents sals de metalls pesants es descomponen explosivament per lacalor o el xoc. El clorit de sodi deriva indirectament del clorat de sodi, NaClO3. Primer el gas explosiu i inestable diòxid de clor, ClO2 es produeix per reducció del clorat de sodi en una òlució fortament àcida amb un agent reductor. H2SO4(aq) + NaClO3(s) → NaHSO4(aq) + HClO3(aq)
3HClO3(aq) → 2ClO2(g) + HClO4(aq) + H2O(l)

El diòxid de clor aleshores es redueix amb peròxid d'hidrogen, H2O2 donant clorit de sodi (NaClO2).

2ClO2(g) + 2OH- → ClO2-(aq) + ClO3-(aq) + H2O(l)
ClO3-(aq) + H2O2(l) → ClO2-(aq) + H2O(l) + O2(g)

Usos[modifica]

La principal aplicacció del clorit de sodi és la de generar diòxid de clor per blanquejar tèxtils, polpa i paper. Convertit en diòxid de clor es fa servir en algunes plantes de tractament d'aigua. En la Unió Euopea l'ús delclorit de sodi està restringit.[1] Des de 2006 també està prohibit l'ús com mol·lusquicida. l clorit de sodi, NaClO2 es fa servir en solucions per a la eteja de lents de contacte.

Seguretat[modifica]

El clorit de sodi, com molts oxidants, ha d'estar protegit de la contaminació amb materials orgànics per evitar la formació de mescles explosives.

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorit Modifica l'enllaç a Wikidata
  1. Commission Decision of 14 October 2008 concerning the non-inclusion of certain substances in Annex I, IA or IB to Directive 98/8/EC of the European Parliament and of the Council concerning the placing of biocidal products on the market (notified under document number C(2008) 5894)(Text with EEA relevance)(2008/809/EC)
  • Chemistry of the Elements, N.N. Greenwood and A. Earnshaw, Pergamon Press, 1984.
  • Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry, Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985