Equació de Clausius-Clapeyron

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

Els equilibris líquid-vapor estan molt influïts per la pressió, perquè la diferència entre els volums molars del líquid i del vapor és elevada. A més, en tots els casos, sense excepcions, es compleix que el volum molar del líquid és menor que el volum molar del vapor, V_m(l) < V_m(g) \,, un augment de la pressió provoca sempre un augment de la temperatura d'ebullició.

En aquestes condicions es pot aproximar la diferència de volums molars al volum molar major, que és el del vapor i substituir a l'equació de Clapeyron que és general per els canvis de fases:

\frac {dP}{dT} = \frac {\Delta H_m}{T \cdot \Delta V_m} \approx \frac {\Delta H_m}{T \cdot \Delta V_m(g)}

Si la pressió de vapor és baixa es pot suposar un comportament ideal del gas, de manera que emprant l'equació del gasos ideals, el volum queda:_

V_m \approx \frac{R \cdot T}{P}

que pot substituir-se a l'anterior equació:

\frac {dP}{dT} =\frac {P \cdot \Delta H_m}{R \cdot T^2}

que s'anomena equació de Clausius-Clapeyron.[1][2]


Vegeu també[modifica | modifica el codi]

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Rodríguez, J. A.; Ruíz, J. J. i Urieta, J. S.. Termodinámica química. Madrid: Síntesis, setembre 2000, p. 140. ISBN 84-7738-581-5. 
  2. Díaz Peña, M.; Roig Muntaner, A. Química física. 1ª (en castellà). Madrid: Alhambra, 1980, p. 818. ISBN 84-205-0575-7.