Unitat de massa atòmica: diferència entre les revisions
m r2.6.4) (Robot afegeix: kk:Массаның атомдық бірлігі |
m r2.7.1) (Robot afegeix: nap:Unità e' massa atomeca |
||
Línia 42: | Línia 42: | ||
[[lt:Atominės masės vienetas]] |
[[lt:Atominės masės vienetas]] |
||
[[mk:Единица за атомска маса]] |
[[mk:Единица за атомска маса]] |
||
[[nap:Unità e' massa atomeca]] |
|||
[[nds:Atomare Masseneenheit]] |
[[nds:Atomare Masseneenheit]] |
||
[[nl:Atomaire massa-eenheid]] |
[[nl:Atomaire massa-eenheid]] |
Revisió del 21:12, 1 ago 2011
Una Unitat de massa atòmica (u) o Dalton (Da) (en honor del químic John Dalton), correspon a una dotzena part de la massa de l'isòtop 12 del carboni. Això és aproximadament la massa d'un protó o d'un neutró. Un kiloDalton (kDa) equival a 1000 Dalton i s'usa sobretot per macromolècules
Es pot calcular dividint un gram pel nombre d'Avogadro (NA).
- 1 u = 1/NA gram = 1/(1000 NA) kg ≈ 1.6605402 x 10-27 kg
El Dalton (símbol Da') fou el predecessor immediat de la u. El nom és en honor de John Dalton, en reconeixement dels seus avenços en les hipòtesis de l'estructura atòmica. La u es va definir com la 1/12 part de la massa d'un àtom de 12C i el Dalton es va definir com la 1/16 part de la massa d'un àtom d'Oxigen. Aquesta definició comportava certs problemes, ja que l'oxigen és una barreja dels isotops 16O, 17O i 18O en una proporció 3150:1:5, que implica globalment un nombre atòmic mitjà de 16,0035. L'adopció de la nova unitat, la u va implicar una major exactitud.