Llei de Dalton

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

La llei de Dalton o de les pressions parcials, és deguda a John Dalton, i estableix que la pressió total que exerceix una barreja de gasos és igual a la pressió parcial que exerceix individualment cadascun dels gasos que componen la barreja.

En una barreja de gasos ideals, es defineix la pressió parcial d'un component i, pi, com aquella que exerciria si ocupés ell tot sol el volum de la barreja a la mateixa temperatura, és a dir:

 p_i = \frac{n_i \cdot R \cdot T}{V}

Aquesta definició té la seva utilitat perquè quan se sumen les pressions parcials de tots els gasos que constitueixen la mescla, s'obté la pressió total que aquesta exerceix:

 \sum p_i = \frac{\sum n_i \cdot R \cdot T}{V} = P

Aquesta relació, segons la qual la pressió de la mescla és la suma de les pressions parcials, és l'expressió matemàtica de la Llei de Dalton.

Referències[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Llei de Dalton Modifica l'enllaç a Wikidata
  • Díaz, M.; Roig, A.. Química física. Madrid: Alhambra, 1980. ISBN 84-205-0575-7. 
  • Rodríguez, J. A.; Ruíz, J. J. i Urieta, J. S.. Termodinámica química. Madrid: Síntesis, setembre 2000. ISBN 84-7738-581-5.