Sulfur d'alumini

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicSulfur d'alumini
Substància compost químic
Estructura química
Fórmula química Al₂S₃
SMILES canònic
InChI Model 3D
Cristal·lografia
Sistema cristal·lí sistema trigonal
Perills
NFPA 704.svg
0
4
2
 
Identificadors
CAS 1302-81-4
InChIKey ZPXDOGRYMSWBBM-UHFFFAOYSA-N
PubChem 16684788
ChemSpider 140154
UNII 04PI6P2Z18
Infocard ECHA 100.013.736
Modifica dades a Wikidata

Sulfur d'alumini és el nom que rep el compost químic de fórmula Al2S3. Presenta tres formes estructurals diferents, tot i que totes incolores. Són sals sensibles a la humitat, hidrolitzant-se ràpidament a òxids i hidròxids d'alumini hidratats.[1] La reacció d'hidròlisi genera com a subproducte el pestilent i tòxic gas conegut amb els noms de sulfur d'hidrogen o àcid sulfhídric: (H2S).

A diferència del Al2O3, en el que els centres d'Al(III) ocupen els forats octaèdrics, l'estructura més habitual del Al2S3 és aquella en la que trobem estabilitzats els centres d'Al(III) en un terç dels forats tetraèdrics, amb un arranjament molt empaquetat hexagonal dels anions sulfur. A temperatures elevades, els centres d'Al(III) es disloquen a l'atzar per deixar una estructura del tipus wurtzita. Si s'eleva encara més la temperatura s'aconsegueix una estabilització de les formes γ-Al2S3, amb una estructura afí a la γ-Al2O3.

No es coneixen derivats moleculars del Al2S3, però sí barreges d'Al-S-Cl.

Preparació[modifica]

El sulfur d'alumini es pot preparar ràpidament per ignició dels elements nadius:

2Al + 3S → Al2S3

Aquesta reacció és extremadament exotèrmica i no cal escalfar tota la mostra de la barreja per tal que es produeixi. El producte es crea així en forma fosa, a una temperatura superior als 1.100°C. El producte refredat presenta una elevada duresa.

Seguretat[modifica]

Referències[modifica]

  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.