Àcid selènic

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicÀcid selènic
Substància compost químic
Massa molecular 145,91183 uma
Estructura química
Fórmula química H₂O₄Se
Selenic-acid-2D.png
SMILES canònic
Model 2D
O[Se](=O)(=O)O
InChI Model 3D
Perills
Codi NFPA de salut 3
Codi NFPA de foc 0
Codi NFPA de reactivitat 2
Codi NFPA altres OX
Identificadors
CAS 7783-08-6
InChIKey QYHFIVBSNOWOCQ-UHFFFAOYSA-N
PubChem 1089
RTECS VS6575000
AEPQ 231-979-4
ChEBI 18170
KEGG C05697
ChemSpider 1058
ChEMBL CHEMBL2097002
UNII HV0Y51NC4J
ZVG 500098
Infocard ECHA 100.029.072
DSSTOX DTXSID2064818
MeSH D064586
Modifica dades a Wikidata

L'àcid selènic és el compost químic amb la fórmula química H
2
SeO
4
. És un oxoàcid de seleni, i la seva estructura es pot escriure més acuradament com (HO)
2
SeO
2
.

Com està redit per la teoria VSEPR, el centre de seleni és tetrahèdric, amb la llargada de l'enllaç Se–O de 161 pm.[1] En estat sòlid cristal·litza en estructura ortoròmbica.[2]

Preparació[modifica]

Degut a la inestabilitat del triòxid de seleni, no és pràctic sintetitzar l'àcid selènic dissolent eltriòxid de seleni en aigua, al contrari de la síntesi d'àcid sulfúric el qual es pot preparar dissolent el triòxid de sofre en aigua.[1] En lloc d'això es pot preparar oxidant els compostos de seleni en estats d'oxidació més baixos.

SeO
2
+ H
2
O
2
H
2
SeO
4

o bé:

Se + 4 H
2
O
+ 3 Cl
2
H
2
SeO
4
+ 6 HCl

Química[modifica]

Com l'àcid sulfúric, l'àcid selènic és un àcid fort i molt soluble en aigua. Les solucions concentrades són viscoses.[3] The monohydrate melts at 26°C, and the dihydrate melts at −51.7°C.[1]

L'àcid selènic és un oxidant més fort que l'àcid sulfúric, capaç d'alliberar clor dels ions clorur:

H
2
SeO
4
+ 2 H+
+ 2 Cl
H
2
SeO
3
+ H
2
O
+ Cl
2

Aplicacions[modifica]

Es fa servir l'àcid selènic com reactiu per alcaloides i com agent oxidant.

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid selènic Modifica l'enllaç a Wikidata
  1. 1,0 1,1 1,2 Don M. Yost. Systematic Inorganic Chemistry. READ BOOKS, 2007, p. 343–346. ISBN 1-4067-7302-6. 
  2. Mathias S. Wickleder. Francesco A. Devillanova. Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium. Royal Society of Chemistry, 2007, p. 353. ISBN 0-85404-366-7. 
  3. Error de citació: Etiqueta <ref> no vàlida; no s'ha proporcionat text per les refs amb l'etiqueta kumarde