Òxid de sodi

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicÒxid de sodi
Substància compost químic
Massa molecular 61,974 uma
Estructura química
Fórmula química Na₂O
SMILES canònic
Model 2D
[O-2].[Na+].[Na+]
InChI Model 3D
Perills
NFPA 704.svg
0
2
1
 
Identificadors
CAS 1313-59-3
InChIKey KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N
PubChem 73971
AEPQ 215-208-9
ONU 1825
ChemSpider 66599
UNII 3075U8R23D
ZVG 109386
Infocard ECHA 100.013.827
DSSTOX DTXSID0049781
RxNorm CUI 1366982
Modifica dades a Wikidata

L'òxid de sodi, Na2O, és un compost iònic que es presenta com un sòlid de color blanquinós. Reacciona violentament amb aigua per donar hidròxid de sodi, NaOH. Es descompon quan s'escalfa a més de 400 °C produint peròxid de sodi, Na<sub2>O<sub2> i sodi, Na. Els òxids dels metalls alcalins M2O (M = Na, K, Rb) cristal·litzen en una estructura d'antifluorita, és a dir, les posicions d'anions i cations es troben permutades respecte de les seves posicions en la fluorita CaF2.[1] És tòxic i fortament corrosiu en contacte amb ulls, pell i vies respiratòries. Forma part de la composició del vidre, en un 15%, els altres components són diòxid de silici, un 70%, i òxid de calci, un 9%. La seva funció és rebaixar el punt de fusió del diòxid de silici i donar major elasticidad al vidre fus.

Reactivitat[modifica]

La producció de Na2O s'aconsegueix reaccionant el sodi amb oxigen:

4 Na + O2 → 2 Na2O

però també es produeix peròxid segons la reacció:

6 Na + 2 O2 → 2 Na2O + Na2O2
  • L'obtenció de Na2O pur es pot aconseguir reaccionant sodi líquid amb nitrat de sodi, NaNO3.
10 Na + 2 NaNO3 → 6 Na2O + N2
  • Reacciona violentament amb l'aigua produint l'hidròxid de sodi
Na2O + H2O → 2 NaOH

Referències[modifica]

  1. Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Clarendon Press,1984 ISBN 0-19-855370-6

Bibliografia[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de sodi Modifica l'enllaç a Wikidata
  • LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York