Òxid de sodi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Òxid de sodi
Òxid de sodi
Òxid de sodi
Noms
Nom IUPAC
Òxid de sodi
Altres noms
Òxid disòdic
Identificadors
1313-59-3 Symbol OK.svg1
Número CE 215-208-9
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 73971
Número ONU 1825
Propietats
Na2O
Massa molar 61,98 g·mol−1
Aparença sòlid blanc
Densitat 2,27 g/cm3
Punt de fusió 1.132 °C (2.070 °F; 1.405 K)
Punt d'ebullició 1.950 °C (3.540 °F; 2.220 K) sublima
sublima a 1275 °C
reacciona violentament per formar NaOH
Solubilitat reacciona amb etanol
Estructura
antifluorita (cúbic centrat en les cares), cF12
Fm3m, No. 225
tetraèdrica (Na+); cúbica (O2−)
Termoquímica
72,95 J/mol·K
73 J/mol·K[1]
-416 kJ/mol[1]
-377,1 kJ/mol
Perills
Principals perills corrosiu, reacciona violentament amb l'aigua
Fitxa de dades de seguretat ICSC 1653
Pictogrames del GHS El pictograma de corrosió en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[2]
H314[2]
P280[2]
Classificació CEE Corrosiu C
Frases R R14, R8, R34, R35
Frases S S1/2, S8, S26, S27, S36/37/39, S43, S45
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 2: L'exposició intensa o continuada, però no la crònica pot causar incapacitat temporal o possibles lesions residuals. Per exemple, el cloroform Codi de reactivitat 1: Normalment estable, però pot arribar a ser inestable a temperatures i pressions elevades. Per exemple, el calci Perill especial OX: Oxidant. Per exemple, el potassi percloratNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Compostos relacionats
Altres anions
Sulfur de sodi
Selenur de sodi
Tel·lur de sodi
Altres cations
Òxid de liti
Òxid de potassi
Òxid de rubidi
Òxid de cesi
Relacionats: òxids de sodi
Peròxid de sodi
Superòxid de sodi
Compostos relacionats
Hidròxid de sodi
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'òxid de sodi, Na2O, és un compost iònic que es presenta com un sòlid de color blanquinós. Reacciona violentament amb aigua per donar hidròxid de sodi, NaOH. Es descompon quan s'escalfa a més de 400 °C produint peròxid de sodi, Na<sub2>O<sub2> i sodi, Na. Els òxids dels metalls alcalins M2O (M = Na, K, Rb) cristal·litzen en una estructura d'antifluorita, és a dir, les posicions d'anions i cations es troben permutades respecte de les seves posicions en la fluorita CaF2.[3] És tòxic i fortament corrosiu en contacte amb ulls, pell i vies respiratòries. Forma part de la composició del vidre, en un 15%, els altres components són diòxid de silici, un 70%, i òxid de calci, un 9%. La seva funció és rebaixar el punt de fusió del diòxid de silici i donar major elasticidad al vidre fus.

Reactivitat[modifica | modifica el codi]

La producció de Na2O s'aconsegueix reaccionant el sodi amb oxigen:

4 Na + O2 → 2 Na2O

però també es produeix peròxid segons la reacció:

6 Na + 2 O2 → 2 Na2O + Na2O2
  • L'obtenció de Na2O pur es pot aconseguir reaccionant sodi líquid amb nitrat de sodi, NaNO3.
10 Na + 2 NaNO3 → 6 Na2O + N2
  • Reacciona violentament amb l'aigua produint l'hidròxid de sodi
Na2O + H2O → 2 NaOH

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, 2009, p. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. 2,0 2,1 2,2 Sigma-Aldrich Co., Sodium oxide. Retrieved on 2014-05-25.
  3. Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Clarendon Press,1984 ISBN 0-19-855370-6

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de sodi Modifica l'enllaç a Wikidata
  • LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York