Òxid de sodi

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicÒxid de sodi
Substància químicacompost químic Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular61,974 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaNa₂O Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[O-2].[Na+].[Na+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Punt de fusió1.132 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició1.950 °C Modifica el valor a Wikidata
Entalpia estàndard de formació−2.131 kJ/mol Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

L'òxid de sodi, Na₂O, és un compost iònic que es presenta com un sòlid de color blanquinós. Reacciona violentament amb aigua per donar hidròxid de sodi, NaOH. Es descompon quan s'escalfa a més de 400 °C produint peròxid de sodi, Na₂O₂ i sodi, Na. Els òxids dels metalls alcalins M₂O (M = Na, K, Rb) cristal·litzen en una estructura d'antifluorita, és a dir, les posicions d'anions i cations es troben permutades respecte de les seves posicions en la fluorita CaF₂.[1] És tòxic i fortament corrosiu en contacte amb ulls, pell i vies respiratòries. Forma part de la composició del vidre, en un 15%, els altres components són diòxid de silici, un 70%, i òxid de calci, un 9%. La seva funció és rebaixar el punt de fusió del diòxid de silici i donar major elasticidad al vidre fus.

Reactivitat[modifica]

La producció de Na₂O s'aconsegueix reaccionant el sodi amb oxigen:

4 Na + O₂ → 2 Na₂O

però també es produeix peròxid segons la reacció:

6 Na + 2 O₂ → 2 Na₂O + Na₂O₂
  • L'obtenció de Na₂O pur es pot aconseguir reaccionant sodi líquid amb nitrat de sodi, NaNO₃.
10 Na + 2 NaNO₃ → 6 Na₂O + N₂
  • Reacciona violentament amb l'aigua produint l'hidròxid de sodi
Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Referències[modifica]

  1. Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Clarendon Press,1984 ISBN 0-19-855370-6

Bibliografia[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de sodi
  • LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York