Òxid de sodi

Òxid de sodi

Substància	compost químic
Massa molecular	61,974 uma
Estructura química
Fórmula química	Na₂O
SMILES canònic	Model 2D [O-2].[Na+].[Na+]
InChI	Model 3D
Propietats
Punt de fusió	1.132 °C
Punt d'ebullició	1.950 °C
Entalpia estàndard de formació	-416 KJ/mol
Identificadors
CAS	1313-59-3
InChIKey	KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N
PubChem	73971
AEPQ	215-208-9
ONU	1825
ChemSpider	66599
UNII	3075U8R23D
ZVG	109386
Infocard ECHA	100.013.827
DSSTOX	DTXSID0049781
RxNorm CUI	1366982

L'òxid de sodi, Na₂O, és un compost iònic que es presenta com un sòlid de color blanquinós. Reacciona violentament amb aigua per donar hidròxid de sodi, NaOH. Es descompon quan s'escalfa a més de 400 °C produint peròxid de sodi, Na<sub2>O<sub2> i sodi, Na. Els òxids dels metalls alcalins M₂O (M = Na, K, Rb) cristal·litzen en una estructura d'antifluorita, és a dir, les posicions d'anions i cations es troben permutades respecte de les seves posicions en la fluorita CaF₂. És tòxic i fortament corrosiu en contacte amb ulls, pell i vies respiratòries. Forma part de la composició del vidre, en un 15%, els altres components són diòxid de silici, un 70%, i òxid de calci, un 9%. La seva funció és rebaixar el punt de fusió del diòxid de silici i donar major elasticidad al vidre fus.

Reactivitat

La producció de Na₂O s'aconsegueix reaccionant el sodi amb oxigen:

4 Na + O₂ → 2 Na₂O

però també es produeix peròxid segons la reacció:

6 Na + 2 O₂ → 2 Na₂O + Na₂O₂

• L'obtenció de Na₂O pur es pot aconseguir reaccionant sodi líquid amb nitrat de sodi, NaNO₃.

10 Na + 2 NaNO₃ → 6 Na₂O + N₂

• Reacciona violentament amb l'aigua produint l'hidròxid de sodi

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Bibliografia

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de sodi

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York