Acetat de plom (II)

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Acetat de plom (II)
Fórmula esquelètica d'acetat de plom (II)
Sucre de plom tòxic o acetat de plom (II)
Noms
Nom IUPAC
Etanoat de plom (II)
Nom sistemàtic de la IUPAC
Etanoat de plom (II)
Altres noms
Acetat plumbós, Sal de Saturn, Sucre de plom, Diacetat de plom
Identificadors
301-04-2 Symbol OK.svg1
6080-56-4 (trihidrat) N
51404-69-4 (bàsic) N
ChEMBL ChEMBL1909062 N
Número CE 206-104-4
Imatges Jmol-3D Imatge
MeSH lead+acetate
PubChem 9317
Número RTECS OF8050000
Propietats
Pb(C2H3O2)2
Massa molar 325,29 g/mol (anhidre)
379,33g/mol (trihidrat)
Aparença Pols blanca o cristalls incolors, eflorescents
Olor lleugerament acètic
Densitat 3,25 g/cm3 (20 °C, anhidre)
2,55 g/cm3 (trihidrat)
1,69 g/cm3 (decahidrat)[1]
Punt de fusió 280 °C (536 °F; 553 K) (anhidre)
75 °C (167 °F; 348 K)
(trihidrat) es descompon[4] at ≥ 200 °C
22 °C (72 °F; 295 K)
(decahidrat)[1]
Punt d'ebullició Es descompon
Anhidre:
19,8 g/100 mL (0 °C)
44,31 g/100 mL (20 °C)
69,5 g/100 mL (30 °C)[2]
218,3 g/100 mL (50 °C)[1]
Solubilitat L'anhidre i el trihidrat són solubles en alcohol, glicerol[2]
Solubilitat en metanol Anhidre:[2]
102,75 g/100 g (66,1 °C)
Trihidrat:[3]
Solubilitat en glicerol Anhidre:[2]
20 g/100 g (15 °C)
Trihidrat:[3]
143 g/100 g (20 °C)
1,567 (trihidrat)[1]
Estructura
Monoclínic (anhidre, trihidrat)
Ròmbic (decahidrat)
Termoquímica
−960,9 kJ/mol (anhidre)[2]
−1848,6 kJ/mol (trihidrat)[3]
Perills
Principals perills Neurotòxic, probable carcinogen humà
Pictogrames del GHS El pictograma de la flama amb un cercle en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)El pictograma de la marca d'exclamació en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[4]
Paraula d'advertència GHS Danger
H360, H373, H410[4]
P201, P273, P308+313, P501[4]
Classificació CEE Tòxic T Perillós per al medi ambient (N) N
Frases R R33, R48/22, R50/53, R61, R62
Frases S S45, S53, S60, S61
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 1: Ha de ser preescalfat abans que ocorri la ignició. Punt d'inflamació per sobre de 93 °C (200 °F). Per exemple, l'oli de canola Codi de salut 3: L'exposició a curt termini podria causar lesions temporals o residuals greus. Per exemple, el gas de clor Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Dosi o concentració letals (DL, CL):
400 mg/kg (ratolins, oral)[1]
300 mg/kg (gos, oral)[5]
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'acetat de plom (II), diacetat de plom, acetat plumbi, sucre de plom o de Saturn, plom sucre, sal de Saturn i força de Goulard (en honor a Thomas Goulard), és un compost químic cristal·lí de color blanc amb un sabor lleugerament dolç. S'obté tractant litargiri (òxid de plom (II) o PbO) amb àcid acètic. Igual que altres compostos plumbis, és una substància molt tòxica. L'acetat de plom és soluble a aigua i glicerina. Amb aigua, forma el trihidrat, Pb (CH 3 COO) 2 · 3H 2 O, una substància cristal·lina monoclínica eflorescent de color blanc o incolor.[6]

Les substància s'utilitza com reactiu per a generar altres compostos de plom i com a fixador per a alguns tint s. En baixes concentracions (de l'ordre de l'1%), és el principal ingredient actiu en una variada gamma de tintures progressives del cabell, que va prenent progressivament un color castany a causa de la combinació del plom amb el sofre, més abundant en les proteïnes del cabell que en les de la pell. També s'utilitza com mordent en impressió i tint tèxtil i com dessecant en pintures i vernissos.

Toxicitat[modifica | modifica el codi]

S'ha documentat que l'acetat de plom (II), entre altres sals de plom, podria afectar la placenta i l'embrió, conduint a la mort del fetus, raó per la qual es desaconsella l'ús de tints de cabell que el continguin en la seva composició.[7] Com sal de plom, també té efectes teratogènics en algunes espècies animals.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Pradyot, Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc., 2003. ISBN 0-07-049439-8. 
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1990
  3. 3,0 3,1 3,2 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1762
  4. 4,0 4,1 4,2 4,3 Sigma-Aldrich Co., Lead(II) acetate trihydrate. Retrieved on 2014-06-08.
  5. «Lead compounds (as Pb)». Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  6. Louis Jacques Thénard. com/books? id = AUSQhhiID2sC & pg = PA65 Tractat complet de química teòrica i pràctica, 4. Impremta de Busseuil i Companyia, 1830, p. 65. 
  7. Olga Silva. Tints capil·lars durant l'embaràs [Consulta: 2008.11.16]. 

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Acetat de plom (II) Modifica l'enllaç a Wikidata